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    下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是

    A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
    B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
    C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
    D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

    D

    解析试题分析：氯化铁溶液作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不是因为具有强氧化性，答案选D。
    考点：铁及化合物性质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （13分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。
    （1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。
    ①计算：需______g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加______mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。
    ②量取：用_______mL量筒（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL，下同）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体_______相切，然后倒入烧杯里，用______mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
    （2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
    ①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。
    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。
    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线
    ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述G操作中目光仰视，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。
    （3）实验室用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液和用98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制1mol/L的H2SO4溶液各100mL。
    ①配制1mol/L的NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为_______(填代号，下同)。
    A．4.0g   B．小于4.0g    C．大于4.0g
    ②配制1mol/L的H2SO4溶液，在烧杯中稀释浓硫酸的正确操作是：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验过程：
    I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
    Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
    Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
    Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
    Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
    Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
    （1）过程Ⅰ的目的是                        。
    （2）棉花中浸润的溶液为                    。
    （3）A中发生反应的化学方程式                           。
    （4）若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为                  。
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋ > SO2的是           （填“甲”“乙”“丙”）。

     
    		过程ⅣB溶液中含有的离子
    		过程ⅥB溶液中含有的离子
    甲
    		有Fe3＋无Fe2＋
    		有SO42－
    乙
    		既有Fe3＋又有Fe2＋
    		有SO42－
    丙
    		有Fe3＋无Fe2＋
    		有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是

    A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO气体的物质的量最多的是

    A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列所用材料不属于合金的是

    A．家用的铝窗 B．温度计用的水银 
    C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关金属的说法正确的是(  )

    A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含
    B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属
    C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物
    D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。

    （1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：
    A为________，B为________，C为________。
    D为________，E为________，F为________。
    （2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
    ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
    C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

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