下列离子方程式书写正确的是
A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-===SO+H2O
C.铜在加热条件下与浓硫酸反应:Cu+SO+4H+===Cu2++SO2↑+2H2O
D.SO2使溴水褪色:SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+
科目:高中化学 来源: 题型:
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是
A.若降低温度,可以加快反应速率
B.使用催化剂是为了加快反应速率
C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物、生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。
(2)A单质制造的容器,常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液,这是因为 ▲ 。
(3)B的化合物类型为 ▲ (离子或共价)化合物;F的结构式为 ▲ 。
(4)检验I含有的阳离子的方法为 ▲ 。
(5)写出A和B溶液反应的离子方程式: ▲ 。
(6)写出F和G反应的化学方程式: ▲ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是( )。
1] | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H8 | C4H8 | C6H12 | C7H16 | C8H16 |
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目:高中化学 来源: 题型:
随着科学的发展,学科间的交叉和综合越来越多,学科之间的界限越来越不明显,“边缘科学”即代表了一个新名词,说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究,学科间的分工依然存在,各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是
A.甲型H7N9流感疫苗的研制 B.朝鲜的第三次原子弹爆炸实验
C.北京出现雾霾的原因探究 D.芜湖钢铁厂冶炼特种钢
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列陈述不正确或没有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有还原性 | SO2可使高锰酸钾溶液褪色 |
B | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
C | 浓硫酸有吸水性 | 浓硫酸可蓝色硫酸铜晶体变白 |
D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式
(2)请设计实验证明溶液X中含过氧化氢
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:
H2O2 + Fe2+ + ==== Fe(OH)3¯,
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现了 性(填“氧化”或“还原”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
A. 和 均是芳香烃,既是芳香烃又是芳香化合物
B. 和分子组成相差一个—CH2—,因此是同系物关系
C.天然气、沼气、坑气、煤气的主要成分都是甲烷
D.分子式为C4H10O的物质,可能属于醇类或醚类
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科目:高中化学 来源: 题型:
某同学在实验室用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)在A试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸,加热至沸腾,很
久也未有果香味液体生成,原因是 。
(2)B试管中所装溶液应为 ,乙酸乙酯生成后,将在该溶液
的 (填“上”或“下”) 层,分离出产品所需的玻璃仪器
是 。
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