Question

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L?s），则10s时容器内B的物质的量为（　　）

• A、3.2mol
• B、2.4mol
• C、0.8mol
• D、0.4mol

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），由反应速率之比等于化学计量数之比可计算B的速率，再结合v=

△c

△t

解答．

解答： 解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L?s），
由反应速率之比等于化学计量数之比可知，
B的反应速率为0.12mol/（L?s）×

1

3

=0.04mol/（L?s），
所以转化的B为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol，
则10s时，容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，
故选A．

点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算公式和反应速率与化学计量数的关系即可解答，题目难度不大．