Question

16．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（　　）

• A． NaA溶液的pH＞7（室温下）
• B． pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为2～3（室温下）
• C． 0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强
• D． HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH

Answer 1

分析 要证明一元酸HA为弱酸，可从证明HA在溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度分析，以此解答该题．

解答 解：A．NaA溶液的pH＞7（室温下），说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；
B．常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH为2～3，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；
C．HCl为强电解质，0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱电解质，故C不选；
D．HA溶液能与CH₃COONa溶液反应生成CH₃COOH，只能证明酸性HA比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，故D选；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其应用，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．