硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 （该反应△H>0）
某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 、 。（写出两条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________________。 | _______________ | 样品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）
已知：Cr2O72－＋6I－+14H+=== 2Cr3+＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、
CO32-、NO3-、SO42- 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2
（1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在 可能存在的离子有
（2）若反应生成AlO2- ，则原溶液中一定存在 可能存在的离子有
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生
成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题：
(1)写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。
(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式：__________________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式：___________________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)在元素周期表中，A位于________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)易与C发生化学反应的酸是________(写名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学反应方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是________。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚
C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,
100 g混合物中石灰石的质量分数是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量
A．①②⑤ B．①③⑤
C．②③④ D．②④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是( )
A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．磷酸一氢钠溶液水解：HPO
＋H2OPO
＋H3O＋
C．将2 mol SO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋Q kJ/mol
D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2，充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2===4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
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科目：高中化学 来源： 题型：
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
mCeO2
(m-x)CeO2
xCe+xO2
(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
上述过程的总反应是 ,该反应将太阳能转化为 。
(2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为 。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1。晦K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2O
HCO3-+OH-的平衡常熟Kh= 。
(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。
①电解过程中发生反应的离子方程式是 ，阴极附近溶液PH (填“不变”、“升高”或“下降”)。
②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的 。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式 。
③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为 。
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已知： 
， 如果用丙烯与异戊二烯在该条件下反应，最多可以生成含六元环的化合物（不考虑立体异构）