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    1．4-甲基-2-戊炔分子中在同一直线上的碳原子数为（　　）
    A．5个B．4个C．3个D．2个

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．

    解答 解：4-甲基-2-戊炔的结构简式：CH3C≡CCH（CH3）2，分子中存在C≡C的直线结构，与C≡C相连的2个碳原子处于乙炔的H原子位置，在同一直线上的碳原子数为4，故选B．

    点评 本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制印刷电路板，其废液中有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．处理和资源回收的过程简述如下：

    请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    （2）试剂W是铁粉或Fe，操作 I的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
    （3）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol•L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol•L-1 的稀盐酸
    ①需要量取浓盐酸25mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）滤液Y和滤液Z合并后通入足量气体V，所发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，请写出实验室制取气体V的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （5）若通入气体V的量不足，则最后制得的FeCl3溶液不纯净，含有杂质离子FeCl2或Fe2+（离子符号）．请设计合理的实验检验该离子是否存在（简要说明实验步骤、现象和结论）取少量溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的氯气的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的氯气的量充足．
    【供选择的试剂：KSCN溶液、氯水、酸性KMnO4溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸】

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为（　　）
    A．10 （b-2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b-a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．金属铝溶于稀硫酸中：Al+2H+═A13++H2↑
    B．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-═2C1-+I2
    C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
    D．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电子式书写错误的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
    B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．掺杂微量铜、硼、钾、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一．
    （1）Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （2）已知铜转化为水合离子过程如下：

    已知I1=745.5kJ•mol-1，I2=1957.3kJ•mol-1．在水溶液中Cu2+比Cu+更稳定的原因是由电离能、Cu+和Cu2+与水结合放出的热量数据可知，Cu+（g）转化Cu2+（g）再与水结合比Cu+（g）直接水合放出的热量更多，因而在溶液中Cu2+更稳定．
    （3）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π键的数目为4NA．HSCN有两种结构，H-S-C=N（硫氰酸）的沸点低于H-N=C=S（异硫氰酸）的沸点，其原因是异硫氰酸可以形成分子间氢键而硫氰酸不可以．
    （4）BF3能与NH3坟茔生成配合物BF3•NH3，该配合物中B原子的杂化方式为sp3．
    （5）铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如甲所示，其分子式为Cu8Se13．
    （6）镓与某有机物形成的配合物过程如图，在图上画出产物中的配位键．

    （7）与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b、c分别代表B．

    A．a为I1、b为I2、c为I3            B．a为I2、b为I3、c为I1
    C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知它与氧元素同族，与钾元素同周期，关于硒的说法中不正确的是（　　）
    A．原子序数为34
    B．最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4
    C．Se的非金属性比Br强
    D．气态氢化物的稳定性比硫化氢气体弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q下列说法正确的是（　　）
    A．
    研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强
    B．
    研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高
    C．
    图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行
    D．
    图中t0时增大压强，使平衡向正反应方向进行

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