Question

10．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
• B． 标准状况下22.4 L H₂中含中子数为2N_A
• C． 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A
• D． 1molFe与足量O₂或Cl₂反应均失去3N_A个电子

Answer 1

分析 A、NO₂和N₂O₄化学式最简比相同，只需计算46gNO₂和中所含的原子数即可；
B、氢原子的质量数为1，氢原子中的中子数为0；
C、醋酸属于弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子；
D、Fe与氧气反应生成四氧化三铁．

解答 解：A、NO₂和N₂O₄化学式最简比相同，只需计算46gNO₂和中所含的原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故A正确；
B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，氢气分子中含有的中子数为0，故B错误；
C、1L 浓度为1mol•L^-1的醋酸溶液中含有溶质醋酸1mol，醋酸为弱酸，1mol醋酸电离出的离子一定小于2mol，则醋酸溶液中含离子总数小于2N_A，故C错误；
D、铁与氧气反应生成四氧化三铁，1molFe反应失去电子数不是3mol，故D错误，故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意氢气中不含中子．