10分)(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 __________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表式)是__________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的,请设计一个简单的实验方案。
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)已知某温度下,纯水中的C(H+)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为 mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。
Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。
⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是 热反应。
⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为 。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为 (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)下列操作会导致实验结果偏高的是
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线。
?B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
?C.用天平称量20.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量
?D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
?E.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度
?(Ⅱ)现有下列仪器或用品:a.铁架台(含铁圈、铁夹) b.锥形瓶c.滴定管 d.烧杯(若干) e.玻璃棒 f.胶头滴管 g.托盘天平(含砝码) h.滤纸 i.量筒 j.漏斗 k.温度计。
? 现有下列试剂:A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液 C.氯化镁溶液 D.蒸馏水,试填空:
?(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是
。
?A.①是量简,读数为1.5mL
?B.②是量筒,读数为2.5mL
?C.③是滴定管,读数为2.50mL
?D.②是温度计,读数是2.5℃
?(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器是
?(3)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2,可以用的试剂是: (选填序号),操作方法是 、 洗涤。完成上述操作,上述仪器或用品用到的有 (从上述仪器或用品中选择,并填上相应序号)。
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科目:高中化学 来源:岳阳市2010届高三第四次质检考试(化学)试题 题型:填空题
(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)已知某温度下,纯水中的C(H+)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为 mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b= 。
Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。
⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是 热反应。
⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为 。
⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为 (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。
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