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10分)(1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 __________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表式)是__________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的,请设计一个简单的实验方案。

(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH  +H2O+OH-  7到13

(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由引起的。


解析:

纯碱由于水解而使溶液显碱性,水解程度较小,所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。要证明碱性与有关,可以用化学反应除去,对比反应前后溶液的酸碱性即可。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

当今水体的污染成为人们关注的焦点.利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理.
(1)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-,一般可以通过以下两种方法将其除去.
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收.已知常温下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,当处理后的废水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1时,溶液中c(PO43-)=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5~10.0,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低.其原因可能为
当pH高于10.7时,溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应,平衡向逆反应方向移动
当pH高于10.7时,溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应,平衡向逆反应方向移动
;与方法一相比,方法二的优点为
能同时除去废水中的氮,充分利用了镁矿工业废水
能同时除去废水中的氮,充分利用了镁矿工业废水

(2)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-,可在碱性条件下加入铝粉除去,加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水,用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为
50mol
50mol

(3)工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-.现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉,控制溶液pH在10.7左右,加热,使产生的气体全部逸出,当NaNO3反应掉一半时,测得氮气和氨气的体积比为4:1,求此过程中消耗铝的质量.(写出计算过程,无过程以0分计算)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      

(2)已知某温度下,纯水中的C(H)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为     mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=             

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是     热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为              

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为       (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列操作会导致实验结果偏高的是

A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容摇匀后,发现液面低于刻度线。

?B.在配制一定物质的量浓度溶液时,用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数

?C.用天平称量20.5g某物质,砝码和药品的位置放反,所得药品的质量

?D.10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

?E.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度

?(Ⅱ)现有下列仪器或用品:a.铁架台(含铁圈、铁夹)  b.锥形瓶c.滴定管  d.烧杯(若干) e.玻璃棒  f.胶头滴管  g.托盘天平(含砝码)  h.滤纸  i.量筒  j.漏斗  k.温度计。

? 现有下列试剂:A.NaOH固体  B.碳酸钠溶液  C.氯化镁溶液  D.蒸馏水,试填空:

?(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分,下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是

          

?A.①是量简,读数为1.5mL

?B.②是量筒,读数为2.5mL

?C.③是滴定管,读数为2.50mL

?D.②是温度计,读数是2.5℃

?(2)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,还缺少的仪器是         

?(3)除去 Mg(OH)2中混有的少量 Ca(OH)2,可以用的试剂是:       (选填序号),操作方法是              洗涤。完成上述操作,上述仪器或用品用到的有       (从上述仪器或用品中选择,并填上相应序号)。

 

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科目:高中化学 来源:岳阳市2010届高三第四次质检考试(化学)试题 题型:填空题

(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      

(2)已知某温度下,纯水中的C(H)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为     mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=             

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是      热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为              

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为        (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

 

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