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    【题目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

    A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

    B. 元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质

    C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

    D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

    【答案】C

    【解析】分析:由题中信息可知：W是氢元素，X是碳元素，Y是铝元素，Z是硫元素。

    A项，W的氯化物HCl中，氢原子外层只有两个电子，故A项错误；

    B项，碳元素的一种单质金刚石是自然界中硬度最大的物质，故B项正确；

    C项，铝单质和氢氧化钠溶液或盐酸均可发生反应且都有氢气生成，故C项正确；

    D项，元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D项正确。

    综上所述，本题正确答案为A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①2C＋O2=2CO和②2CO＋O2=2CO2都是放热反应，下列说法中不正确的是(其它条件相同)(　　)

    A. 12 g碳所具有的能量一定高于28 g一氧化碳所具有的能量

    B. 28 g一氧化碳和16 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量

    C. 12 g碳和32 g氧气所具有的总能量一定高于44 g二氧化碳所具有的总能量

    D. 将一定质量的碳燃烧，生成二氧化碳比生成一氧化碳时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    A. 含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

    B. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－

    C. 1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

    D. 使pH试纸变深蓝色的溶液中：Cl－、K+、Mg2+、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（　　）

    ①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca(HCO3)2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3

    A.全部B.仅①②C.仅①⑤D.仅①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是

    A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

    C.C、N、O最高正价依次升高D.P、S、Cl最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学运用中和滴定原理，设计了“用标准氢氧化钠溶液测定家用食醋的浓度”的实验方案。请填写实验报告。

    （1）实验目的：______________________________________________________________。

    （2）实验用品：滴定用仪器：______________________（填定量仪器），其它略；

    稀释白醋的仪器：略；

    试剂：0.1100 mol/L NaOH溶液，酚酞，使用白醋。

    （3）实验步骤：

    ①取10.00 mL食用白醋稀释10倍，配成待测醋酸溶液。

    ②取一支洁净的滴定管，用少量待测醋酸溶液润洗后，加入待测醋酸溶液，调节液面至_______________________________________________________位置，记下读数。

    ③从上述滴定管中放出20.00 mL待测醋酸溶液盛于__________（填写仪器名称），滴入1-2滴酚酞试液。

    ④同②操作，在另一支洁净的滴定管中装入_________________________。

    ⑤第一次滴定，判断达到终点的依据是__________________________________________ 。滴定操作中在锥形瓶下可垫一张白纸的作用是_______________________________。

    ⑥重复步骤②-⑤，完成第2和3次滴定。

    （4）数据处理

    实验次数

    待测醋酸

    标准NaOH溶液

    待测醋酸平均浓度(mol/L)

    滴定管读数(mL)

    体积(mL)

    滴定管读数(mL)

    体积(mL)

    1

    初读数 0.00

    ─

    初读数 0.00

    ①______

    ②__________

    末读数 20.00

    末读数 19.40

    2

    初读数 0.10

    ─

    初读数 0.20

    ─

    末读数 20.10

    末读数 19.55

    3

    初读数 0.05

    ─

    初读数 0.15

    ─

    末读数 20.05

    末读数 22.20

    （注意：填写表格中①②两处，划“─”的地方不填。）

    （5）误差分析

    若实验结果偏高，可能的原因是_______________；______________________________（任写2个原因）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

    C.电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目不一定为NA

    D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关

    B. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化

    C. 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率

    D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。

    (1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。若生成3 mol硫，转移的电子的物质的量为________。

    (2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：

    ①用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了______(填序号)，反应的离子方程式为_____________________。

    ②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。盐酸表现了______(填序号)，被还原的元素是__________，还原剂是________。

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