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    常温下，将a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝________。


    答案　

    解析　由电荷守恒和物料守恒可得

    所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)

    CH3COOH　　CH3COO－　　＋　　H＋

     mol·L－1  (－) mol·L－1  10－7 mol·L－1

    Ka＝＝。


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    HNO3中N原子轨道的杂化类型为(     )

    A. sp1            B.sp2             C. sp2                 D. sp3

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    催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染，H2能将NO还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12，上述反应的离子方程式为________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    其平均反应速率v(NO)为________ mol·L－1·min－1。

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    稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？

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    H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_________________________________________。

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    在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

    (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________(用字母表示，下同)。

    (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。

    (3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

    (4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。

    (5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________，反应所需时间的长短关系是__________。

    (6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

    (7)将c(H＋)相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

    A．将溶液稀释到原体积的10倍

    B．加入适量的醋酸钠固体

    C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

    D．提高溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于有机物的叙述正确的是（  ）

    A．丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

    B．对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢

    C．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

    D．某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体分类中正确的一组是(　 　)

    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    CH3CH3

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

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