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 某反应体系中,有反应物和生成物六种物质:HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中,KClO3发生了一个过程:KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中,盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________,反应后,若产生0.6mol气体,则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

 

【答案】

 

(1)2KClO3+4HCl(浓)→2ClO2↑ +Cl2↑+2KCl+2H2O (方程式1分电子转移方向数目1分)

 (2) 还原性(1分)、酸性  (1分);KClO3(1分);0.4mol(1分)

 (3) 2:1(1分)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某一反应体系中,有反应物和生成物共五种物质,这五种物质是:Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl,其中Cl2、H2O均为生成物.
(1)该反应中的氧化剂是
KMnO4
KMnO4
,氧化产物为
Cl2
Cl2

(2)该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
5:2
5:2

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为
0.2
0.2
NA
(NA表示阿伏伽德罗常数的值),发生反应的KMnO4的质量为
6.32
6.32
g.
(4)购买的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500:1配制成的,则该盐酸的物质的量浓度是
14.6
14.6
mol/L(结果保留一位小数).

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科目:高中化学 来源:上海市部分重点中学2010届高三第二次联考化学试题 题型:022

某反应体系中,有反应物和生成物六种物质:HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O.已知该反应中,KClO3发生了一个过程:KClO3→ClO2.ClO2是黄绿色易爆的气体.

(1)写出并配平上述过程的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目.

________

(2)该反应中,盐酸体现了________、________性质.氧化剂是________,反应后,若产生0.6 mol气体,则转移电子的物质的量为________mol.

(3)ClO2是一种广谱型的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

(8分) 某一反应体系中,有反应物和生成物共五种物质,这五种物质分别是Cl2 、MnO2 、MnCl2 、H2O 、HCl(浓),其中Cl2、H2O均为生成物。

(1)五种物质中若有一种物质与其它四种物质不属于同一类,这种物质是  ▲  ,你的分类依据是  ▲ 

(2) 该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为  ▲ 

(3) 若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L,则反应过程中转移电子的数目为  ▲ 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 某反应体系中,有反应物和生成物六种物质:HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中,KClO3发生了一个过程:KClO3→ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中,盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________,反应后,若产生0.6mol气体,则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO2是一种广谱型的消毒剂,工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合,并加H2SO4反应制得,在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________

 

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