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    （2013?芜湖模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    分析：A．氢氧化钡和少量硫酸氢钠反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；
    B．次氯酸能把亚硫酸钙氧化生成硫酸钙；
    C．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；
    D．稀硝酸具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，自身被还原生成一氧化氮．
    解答：解：A．氢氧化钡和少量硫酸氢钠反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A错误；
    B．次氯酸能把亚硫酸钙氧化生成硫酸钙，离子反应方程式为：Ca2++ClO-+H2O+SO2═CaSO4↓+2HCl，故B错误；
    C．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解反应离子方程式为：HS-+H2O?H2S+HO-，故C错误；
    D..稀硝酸具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，自身被还原生成一氧化氮，离子反应方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子反应方程式正误的判断，该知识点是高考热点，明确生成物及其性质是解本题关键，同时还要注意量的关系，易错选项是B，注意亚硫酸盐能被次氯酸氧化生成硫酸盐，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?芜湖模拟）氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?芜湖模拟）常温常压下，将amolCO2气体通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?芜湖模拟）芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

    （1）C中含氧官能团的名称是
    醛基
    醛基
    ；B→A的反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    （2）H的结构简式是
    ．
    （3）写出下列化学方程式：
    ①D与银氨溶液反应
    ；②E→I
    ．
    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是
    同意
    同意
    （填“同意”或“不同意”），你的理由
    在碱性环境中氯原子可能水解
    在碱性环境中氯原子可能水解
    ．
    （5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有
    4
    4
    种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式
    或或或
    或或或
    ．
    ①属于芳香族化合物
    ②遇FeCl3溶液不变紫色
    ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?芜湖模拟）T℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（I）所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，NH3的体积分数与时间的关系如图（II）所示．则下列结论正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?芜湖模拟）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
    （1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为
    8mol
    8mol
    ．
    （2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ．
    （3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol
    ．
    （4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是
    AB
    AB

    A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
    B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
    C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
    D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
    E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
    F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
    （5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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