Question

20．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L^-1，B为3mol•L^-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L^-1•min^-1．2min末，测得D的浓度为0.5mol•L^-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）

• A． 2 min末时A和B的浓度之比为5：3
• B． x=1
• C． 2 min末时B的浓度为1.5 mol•L^-1
• D． 前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据△c=v•△t计算计算2min内C的浓度变化量，利用三段式计算出2min内各组分浓度变化量、2min末各组分浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比列方程计算x的值．

解答 解：2min内C的浓度变化量为0.5mol•L^-1•min^-1×2min=1mol•L^-1，
                   2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始浓度（mol/L）：5      3       0      0    
转化浓度（mol/L）：1     1.5     0.5x    0.5
2min末浓度（mol/L）：4     1.5     0.5x    0.5
A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，故A错误；
B．浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x：0.5=1：0.5，解得x=2，故B错误；
C．由上述计算可知，2min末时，B的浓度为1.5mol/L，故C正确；
D．由上述计算可知，前2min末，A的消耗浓度为1mol/L，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学反应速率与化学平衡有关计算，掌握三段式解题法在化学平衡计算中的应用，难度不大．