Question

【题目】草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。

Ⅱ.称取0.2014g Na2C2O4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—800C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。

（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。

（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

（3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。

（4）加热温度大于900C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。

Answer 1

【答案】 50ml 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 酸式 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 偏高 5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

【解析】试题分析：（1）根据配制溶液的步骤分析用到的玻璃仪器；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶；（3）滴定终点，溶液颜色变化，且半分钟内颜色不变；（4）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少；（5）高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，草酸根离子被氧化为二氧化碳，高锰酸根离子被还原为锰离子。

解析：（1）根据配制溶液的步骤，用到的玻璃仪器主要有烧杯、50ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；（2）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾溶液应置于酸式滴定管中；（3）当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，达到滴定终点；（4）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少；根据 ，测得产品纯度偏高；（5）高锰酸钾与草酸钠发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5C2O42－＋16H＋＋2MnO4－=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。