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    将6.6g可能混有下列物质的（NH4）2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH3（密度为17克/22.4升），则样品中不可能含有的物质是


    1. A.
      NH4HCO3，NH4NO3
    2. B.
      （NH4）2CO3，NH4NO3
    3. C.
      NH4HCO3，NH4Cl
    4. D.
      NH4Cl，（NH4）2CO3
    D
    分析：2.15升NH3换算成质量是1.63g，根据（NH4）2SO4和NaOH反应的化学方程式计算可得，如果是6.6克纯的（NH4）2SO4和NaOH反应，生成的NH3是1.7g，即大于1.63g，所以（NH4）2SO4中含有的杂质如果也是6.6克，那么它们各自和NaOH反应产生的NH3质量不能都大于1.63g，只有6.6g某种杂质和NaOH反应产生的NH3的质量小于1.63g，那么样品和NaOH反应后产生的NH3的质量才可能等于1.63g．
    解答：A、因为6.6克（NH4）2SO4和NaOH反应生成的NH3是1.7g，大于1.63g，而6.6gNH4HCO3和NaOH反应产生的NH3的质量是1.42g，小于1.63g，6.6gNH4NO3和NaOH反应产生的NH3的质量是1.405g，小于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4HCO3和NH4NO3，与NaOH反应后产生的NH3的质量可能等于1.63g，可能含有碳酸氢铵和硝酸铵，故A错误；
    B、6.6g（NH4）2SO4和NaOH反应产生的NH3的质量大于1.63g，而6.6gNH4NO3和NaOH反应产生的NH3的质量小于1.63g，6.6g（NH4）2CO3和NaOH反应产生的NH3的质量是2.335g，大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4NO3、（NH4）2CO3，和NaOH反应产生的NH3的质量可能等于1.63g，可能含有硝酸铵和碳酸铵，故B错误；
    C、6.6gNH4HCO3和NaOH反应产生的NH3的质量小于1.63g，6.6gNH4Cl和NaOH反应产生的NH3的质量大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4HCO3和NH4Cl，和NaOH反应产生的NH3的质量可能等于1.63g，可能含有NH4HCO3、NH4Cl，故C错误；
    D、6.6gNH4Cl和NaOH反应产生的NH3的质量大于1.63g，6.6g（NH4）2CO3和NaOH反应产生的NH3的质量是2.335g，也大于1.63g，所以如果（NH4）2SO4中含有NH4Cl和（NH4）2CO3，和NaOH反应产生的NH3的质量肯定大于1.63g，不可能等于1.63g，不可能含有氯化铵和碳酸铵，故D正确．
    故选D．
    点评：本题判断样品中可能含有杂质的成分，适合用极端假设法，但对于学生来说此题计算量大，计算过程比较繁琐．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：高中化学习题1 题型：021

    取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重．在一定温度下，将残留的固体加入10g水中，有7.9g固体未溶解，再加入5g水仍有5.3g固体未溶．则原混合物中可能含有的质量为

    [　　]

    A．14.7g　　　　B．6.9g　　　　C．12.1g　　　　D．17.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是　　　　　　　　　    

      (　   ) A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
    B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比。

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　     　（   　）

    A. 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等。

    B.标准状况下，以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2 NA。

    C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的个数为NA。

    D.25℃，1.01×105Pa时，16g臭氧所含的原子数为NA。　

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是　　        　（ 　　）

    A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH值变为14时，则电极上转移的电子数目为NA。

    B.在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L。

    C. 在常温常压下，6g石英晶体中，含有0.4NA个硅氧共价键。

    D.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含有硫原子NA个。

    标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是　　　　　　（ 　　）

    A．硫化氢和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧气

    C．二氧化硫和溴化氢　　　　　　　　　　　 D．碘化氢和氯气

    在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为                                             （ 　　）

    A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

    由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

    同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是                           （ 　　）

    A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

    乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧时,所需氧气的体积是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的H2发生加成反应时,消耗H2的体积是原混合气体体积的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

    在一定条件下,将5体积NO、5体积NO2、6体积O2混合气体置于试管中,并将试管倒立于水槽中,充分反应后,剩余气体的体积是 　　　　　  　　       （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

    A.1体积　　　 B.2体积　　　 C.3体积　　　 4.4体积　

    19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式　　  　　                                                （ 　　）

    A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

    常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是　　        （ 　　）

    A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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