Question

2．将8.55g Ba（OH）₂固体配制成250mL溶液，再从中取出20mL加水稀释成100mL．为了中和该100mLBa（OH）₂溶液，则霈要0.5mol/L的稀盐酸的体积（　　）

• A． 4mL
• B． 8mL
• C． 16mL
• D． 32mL

Answer 1

分析 依据n=$\frac{m}{M}$计算氢氧化钡物质的量，依据c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钡溶液的物质的量浓度，依据Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，计算需要消耗的硫酸的物质的量，依据V=$\frac{n}{C}$计算盐酸的体积．

解答 解：将8.55g Ba（OH）₂固体配制成250mL溶液，得到溶液的物质的量浓度为：$\frac{\frac{8.55g}{171g/mol}}{0.25L}$=0.2mol/L，再从中取出20mL加水稀释成100mL，则含有氢氧化钡物质的量为：0.2mol/L×0.02L=0.004mol，依据方程式：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，可知消耗的氯化氢物质的量为：0.004mol×2=0.008mol，消耗0.5mol/L的稀盐酸的体积：$\frac{0.008mol}{0.5mol/L}$=0.016L，即16mL．
故选：C．

点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，熟悉以物质的量为核心的相关计算公式是解题关键，注意溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，题目难度不大．