Question

氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:

（1）加入吸收塔的吸收剂X应是 （填字母编号）。

a.NaOH溶液 b.饱和食盐水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液

（2）取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为 。

（3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入 且保持过量,然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。

（4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为 。

（5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+

则电池放电时,Cl-将移向 极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为 。

 

 

Answer 1

（1）c

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

（3）盐酸 蒸发浓缩（或加热蒸发）

（4）H2S+2Fe3+2Fe2++S↓+2H+

（5）负 Cr3++e-Cr2+

【解析】（1）根据流程图可知,从反应炉中排出的尾气是剩余的Cl2,与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液,则吸收剂X应是FeCl2溶液。（3）从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,为抑制Fe3+的水解,需先加入盐酸且保持过量,然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。（4）H2S气体通入FeCl3溶液中,Fe3+将H2S氧化为S,Fe3+被还原为Fe2+。（5）电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极,则铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl-将移向负极;充电时,阴极发生还原反应,Cr3+得电子生成Cr2+,即Cr3++e-Cr2+。