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    绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是

    A．Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

    B．Cu +Cl2 CuCl2 ，CuCl2+ H2SO4(浓) CuSO4 +2HCl↑

    C．Cu + H2SO4 +H2O2 CuSO4 +2H2O

    D． 3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓) CuSO4 +2HNO3↑

     

    C

    【解析】

    试题分析：A项反应产生了有毒气体SO2，错误；B项产生了副产物HCl气体，错误；D项产生有毒气体NO和副产物HNO3，错误。

    考点：考查绿色化学理念。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学———物质结构与性质]

    已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中含量最多;Q是电负性最大的元素;R+离子只有三个电子层且完全充满电子?

    回答下列问题:(答题时,X?Y?Z?Q?R用所对应的元素符号表示)

    （1）X元素为 ,X?Y?Z中第一电离能最大的是 ?

    （2）已知Y2Q2分子存在如图所示的两种结构(球棍模型,短线不一定代表单键):

    该分子中Y原子的杂化方式是 ?

    （3）X与Y元素可以形成一种超硬新材料,其晶体部分结构如图所示,有关该晶体的说法

    正确的是 (填正确答案编号)?

    A．该晶体属于分子晶体 B．此晶体的硬度比金刚石还大

    C．晶体的化学式是X3Y4 D．晶体熔化时破坏共价键

    （4）有一种AB型分子与Y单质分子互为等电子体,它是一种常用的还原剂,其化学式为 ?

    （5）R的基态原子的电子排布式为 ,R与Z形成的某离子晶体的晶胞结构如图,则该晶体的化学式为 ,该晶体的密度为a g·cm-3,则晶胞的体积是 ?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列微粒结构示意图中，不正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

    B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

    C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

    D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋ ＋2OH－

    CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）常见有机化合物转化关系如下图（部分反应条件已略去）。

    （1）A的结构式为 ；C中官能团的名称为 ；D物质的名称为 。

    （2）属于取代反应的有 （填序号）。

    （3）A光照生成G（分子式为C6H6），G分子中所有原子在同一平面，G既不能使酸性高锰酸钾溶液反应褪色，也不能使溴水反应褪色，则G的结构简式为 。

    （4）H是E的同分异构体，能发生水解反应，H的结构简式可能为 。

    （5）反应③的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A．蒸馏石油 B．除去甲烷中少量乙烯 C．验证化学能转变电能 D．制取乙酸乙酯

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是

    A．NaOH溶液B．稀H2SO4

    C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

    A．t1 min时正、逆反应速率相等。

    B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

    C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1

    D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省淮安市高三第三次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

    ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为 。

    ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是 。

    ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是 。

    ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为 。

    ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

    ①离子D3+的外围电子排布式为 。

    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为 。

     

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