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    6．硫化钠是重要的化工产品．
    （l）某工厂以Na2S 为原料利用工业废液（含 H+、Zn2+、Cl2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ ）可制得ZnS，其流程如下；

    ①步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为Al（OH）3（填化学式）．
    ②步骤（i）所加ZnO的作用为调节pH，除去铁离子．
    ③步骤（iii）中得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd2+=Cd+Zn2+．
    （2）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值的关系如图1所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是x=12，pH介于9～10之间．

    （3）电解硫化钠溶液可生成用途广泛的多硫化物．如图2是电解产生多硫化物的实验装置：
    ①已知阳极的反应为xS2--2xe-═Sx，则阴极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．当反应转移1mol电子时，产生的气体体积为11.2L （标准状况下）．
    ②将Na2S.9H2O溶于水中配制硫化物溶液时，通常是在氮气气氛下溶解．其原因是2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子反应方程式表示）．

    分析 （1）以Na2S 为原料利用工业废液（含 H+、Zn2+、Cl2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ ）制得ZnS，其流程：先沉淀铝离子，再加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化锌调节pH，除去铁离子，向滤液中加入金属锌置换出金属铬，据此回答判断试剂的作用即可；
    （2）依据图象中曲线分析，得出汞去除率最佳的PH和x的取值；
    （3）①根据电解池的工作原理：阴极上发生得电子的还原反应，阳极上发生失去电子的氧化反应来回答；
    ②硫离子具有强的还原性，易被氧气氧化为硫单质，据此来回答．

    解答 解：（1）以Na2S 为原料利用工业废液（含 H+、Zn2+、Cl2+、Al3+、Fe2+、Fe3+ ）制得ZnS，其流程：先沉淀铝离子，再加入双氧水，将亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化锌调节pH，除去铁离子，向滤液中加入金属锌置换出金属铬，
    ①先沉淀铝离子，加入试剂，过滤，可以得到含有铝元素的滤渣，含氢氧化铝沉淀，故答案为：Al（OH）3；
    ②步骤（i）所加ZnO的作用为调节pH，将铁离子形成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，故答案为：调节pH，除去铁离子；
    ③步骤（iii），向滤液中加入金属锌置换出金属铬，得到Cd单质的离子方程式为Zn+Cd2+=Cd+Zn2+，故答案为：Zn+Cd2+=Cd+Zn2+；
    （2）依据图象中曲线分析，汞去除率最佳PH和x的取值是x=12 pH介于9～10之间时汞的去除率最大，接近100%，故答案为：x=12，pH介于9～10之间；
    （3）①阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，当反应转移1mol电子时，产生的气体0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    故答案为：2H++2e-=H2↑；11.2L；
    ②硫化钠中的硫离子具有强的还原性，易被氧气氧化为硫单质，配制时要隔绝氧气，可用氮气气流，即：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．

    点评 本题是物质制备的考查题，主要是化学方程式书写方法、电极反应式的书写等知识，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    A．反应后的固体混合物中还含有碳
    B．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
    C．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    A 
       BCD
    E     
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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