【题目】工业上用氨气和氢气直接合成氨,并通过下列转化过程制备硝酸:
(1)上述物质中为红棕色气体的是____(填化学式);
(2)NH3溶于水所得溶液呈___(填“酸性”、 “碱性”或“中性” );
(3)配平NO2→HNO3的化学方程式:3NO2 +H2O = ___HNO3 + NO。
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【题目】已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。
(1)写出下列各物质的化学式:
X______、Y______、A______、B______、C______。
(2)反应①的离子方程式为____________。
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【题目】下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A.氯气用于自来水的杀菌消毒:Cl2+H2OHCl+HClO
B.将“NO2球”浸泡在热水中,颜色变深:2NO2(g)N2O4(g)H<0
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+ Ba2++ H++SO42-= BaSO4↓+ H2O
D.铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中:3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
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【题目】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关系,该元素(用R 表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。
请回答下列问题:
(1)写出各物质的化学式:A________;B________;C________;D________;E________。
(2)写出反应①的化学方程式:______________________________________,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)写出反应④的离子方程式:______________________________________。
(4)写出反应⑤的离子方程式:______________________________________。
(5)H2CO3的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明:________________________________。
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【题目】甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3,则加入铝粉的质量为( )
A.1.8gB.2.7gC.4.05gD.5.4g
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【题目】某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下图.则下列叙述正确的是( )
A.有机物A属于芳香烃
B.1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗4mol NaOH
C.有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应
D.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
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【题目】碘单质与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ·min-1
②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·min-1
下列说法正确的是
A.该条件下,l mol H2(g)和l mol I2(g)充分反应,放出热量9.48kJ
B.该条件下,碘升华的热化学方程式为I2(s)=I2(g) △H=+35.96kJ·min-1
C.相同条件下,Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)的△H >-9.48 kJ·min-1
D.反应①是放热反应,所以反应①的活化能大于反应②的活化能
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【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1,B为常见液体。
试回答下列问题:
(1)X是________(填化学式,下同),F是__________。
(2)A―→D反应的化学方程式为_______。
(3)G与Cu的反应中,G表现的性质为______。
(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。
(5)以C、B、D为原料可生产G,若使amol C完全转化为G,理论上至少需要D___ mol。
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【题目】向0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,加入的HCl与原溶液中Na2CO3的物质的量之比f[f= ]与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.f=0时,溶液中:c(Na+)=2c()
B.f=0.5时,溶液中:c()>c()
C.f=1时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)
D.f=2时,溶液中:c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
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