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    【题目】下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是

    A. 徐光宪（创立稀土萃取理论） B. 屠呦呦（创制新的抗疟疾药）

    C. 袁隆平（培育杂交水稻） D. 钱学森

    【答案】A

    【解析】稀土萃取理论属于化学理论，故A正确；创制新的抗疟疾药，属于医学领域的贡献，故B错误；袁隆平在生物学领域有重大贡献，故C错误；钱学森在物理学领域有重大贡献，故D错误。

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    【题目】常温常压下,22.4氢气的物质的量是

    A. 6.02×1023 B. 1mol C. 大于1mol D. 小于1mol

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    【题目】用来表示可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    A.混合溶液的pH=7
    B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
    C.a=b
    D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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    【题目】用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

    A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

    B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜

    C.点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度

    D.金属钠着火时用水灭火

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    【题目】酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是

    A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸

    C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H（填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=、CO的平衡转化率= ．
    （3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ．
    A.减少Fe的量
    B.加Fe2O3的量
    C.移出部分CO2
    D.提高反应温度
    E.减小容器的容积
    F.加入合适的催化剂
    （4）1000℃时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ， 则此时反应是否达到平衡（填“是”或“否”），V（正）V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应），请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

    例如，石油分馏产物之一的十六烧烃发生反应：C16H34C8H18+甲，甲4乙，则甲的分子式为______，乙的结构简式为________。

    （2）B装置中的实验现象可能是______，写出反应的化学方程式：______ , 其反应类型是_________。

    （3）C装置中可观察到的现象是_______，反应类型是________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_______ （填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：_________。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_______。

    A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

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