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    下列说法正确的是

    A．按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷

    B．有机物能与糠醛（）发生缩聚反应

    C．化合物是苯的同系物，且碳原子在同一平面上

    D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应


    【答案】B

    【解析】有机物命名为2,2,4,4,5–五甲基-3,3-二乙基庚烷，A选项错误。可类比酚醛树脂制备，B选项正确。苯的同系物只含一个苯环，且侧链为烷基，C选项错误。1mol达菲最多能与5molNaOH反应，D选项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

    a Fe2+ + b Br- + c Cl2 == d Fe3+ + e Br2 + f Cl-    下列选项中的数字与离子方程式中的

    a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是              (    )

    A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

    C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是(　　)

    A．硫酸溶液                     B．水

    C．溴水                         D．KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是　

    A．这“某物质”具有还原性

    B．CuH与盐酸反应，可能产生H2

    C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH  + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O

    D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2= CuCl + HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

    (1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。 

    (2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是________________。

    (3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。

    (4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL ，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。

    (5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL，实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程。 

    _____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：

    2Fe3++2I—2Fe2++I2

    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL 0.1 mol·L—1 KI溶液，滴加0.1 mol·L—1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。

    已知：v(正)=k·cm(I—)·cn(Fe3+)(k为常数)

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）能够证明反应存在限度的现象是1                               。加入四氯化碳的作用是                                                         。

    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

    氯化铁溶液用量

    10滴

    20滴

    30滴

    2 mL

    3 mL

    4 mL

    萃取后上层溶液颜色

    黄色

    黄色

    黄色

    较深黄色

    黄色略带红色

    黄红色

    加入KSCN溶液后颜色

    不变红

    不变红

    略变红

    偏血红色

    血红色

    血红色

    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是                              ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是                                   。

    （3）该反应的平衡常数表达式为                             。

    （4）已知改变I—、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

    c(I—)/mol·L—1

    c(Fe3+)/mol·L—1

    v/mol·L—1·s—1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128k

    分析表中数据，I—浓度对反应速率的影响2             Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)                             

                                                                              。

    （5）现将反应2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成下图所示的原电池

    ①能说明反应达到平衡的标志是                     (填序号)。

    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零

    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变

    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时             (填“甲"或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是

    A．称量              B．溶解           C．蒸发         D．焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作正确的是   （　　）。

    A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

    C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是

    A．Cu2＋ 和Fe2＋      B．H＋ 和Cu2＋    C． Fe3＋ 和Fe2＋     D． Fe2＋ 和Mg2＋

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