练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（　　）
    A、原子序数为15的元素的最高化合价为+3
    B、第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    C、Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
    D、原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期的ⅡA族
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：A．主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
    B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
    C．碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强；
    D．主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．
    解答： 解：A．主族元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，15号元素为P元素，位于第VA族，所以P元素最高化合价为+5价，故A错误；
    B．同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；
    C．碱金属族元素原子失电子能力随着原子序数增大而增强，得电子能力逐渐减弱，故C错误；
    D．主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等．12号元素是Mg元素，Mg原子核外有2个电子层、最外层电子数是2，所以位于第三周期第IIA族，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，侧重考查知识运用能力，熟练掌握同一周期、同一主族元素原子结构、性质递变规律并灵活运用，注意规律中的异常现象，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
    ①MgF2      ②Na2O2     ③NaOH     ④CO2     ⑤NH4Cl    ⑥H2O2  ⑦N2．
    A、②③④⑤B、②③⑤
    C、①②③⑤D、①③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
    （1）根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现溶液Na2CO3也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？
     
    ．
    （2）请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    4A（g）+B（g）?2C（g）
    反应进行到4s末，测得A为0.5mol．B为0.4mol，C为0.2mol，则：
    （1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
     
    ；
    （2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
     
    ；
    （3）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
     
    ．
    A.0.025mol/（L?s）、B.0.0125mol/（L?s）、C.0.05mol/（L?s）、D.0.1mol/（L?s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol，NO2的转化率为α．下列叙述中正确的是（　　）
    A、10min内NO浓度变化表示的速率v（NO）=0.01 mol?L-1?min-1
    B、若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α
    C、若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的△H＞0
    D、若起始时向容器中充入NO2（g） 0.1 mol、NO（g）0.2 mol和Cl2（g）0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氢气还原ag氧化铜，得到bg铜，则铜的相对原子质量为（　　）
    A、
    4b
    a-b
    B、
    16b
    a-b
    C、
    a-b
    4b
    D、
    b
    16(a-b)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：

    已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）气体X的化学式为
     
    ；
    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②
     
    ；
    （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）实验室制取气体Y的化学方程式为
     
    ；
    （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）
     
    ；
    （6）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液．

    ①ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②装置中玻璃液封管的作用是
     
    、
     
    ．
    ③滴定至终点的现象是
     
    ．
    ④测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ．（用含c、V的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A、图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    C、若将上述过程中的KI溶液换为K3[Fe（CN）6]溶液，则有蓝色沉淀生成
    D、开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、常温下pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合所得溶液一定呈中性
    B、常温下，pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl-与NH4+的浓度关系c（Cl-）＞c（NH4+）
    C、10mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）
    D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案