Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成；
（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（  ）

A．K+一定存在	B．混合溶液中c(CO32－)为1 mol/L
C．Cl－一定存在	D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

Answer 1

C

解析试题分析：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成，可能存在、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的至少一种；（2）第二份加足量NaOH溶液后，收集到气体0.05mol；则含有NH₄⁺，其物质的量是n(NH₄⁺)="0.05mol;" （3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。则n(SO₄^2－)= 2.33g÷233g/mol=0.01mol；n(CO₃^2－)= (4.3g－2.33g)÷197g/mol=0.01mol。c(CO₃^2－)为="0.01mol" ÷0.1L="0.1" mol/L。根据离子Mg²⁺、CO₃^2－会发生沉淀反应而不能电离共存；Ba²⁺、SO₄^2－也会发生沉淀反应而不能电离共存；可知一定不含Mg²⁺、Ba²⁺，根据溶液呈电中性，CO₃^2－、SO₄^2－，带的负电荷总数是0.02mol×2="0.04mol;" NH₄⁺带的正电荷总数是0.05mol×1=0.05mol;正电荷总数大于负电荷总数，所以一定含有阴离子Cl^－。因此正确的选项是C。
考点：考查溶液中离子的检验及溶液成分的确定的知识。