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14.实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2.试回答下列问题:
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O.
(2)B处盛有试剂为饱和食盐水(填饱和食盐水或浓硫酸).其作用是除去Cl2中的HCl.
(3)D处产生现象产生棕黄色的烟.
(4)E处盛有NaOH溶液除去多余氯气,发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)若实验中使12mol•L-1 浓盐酸10mL与足量的MnO2 反应.则生成的Cl2 的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能的原因是HCl挥发,同时不断消耗,而使浓盐酸变稀不再反应.欲使反应生成的Cl2 的物质的量最大程度的接近0.03mol则实验中应采取的措施是慢慢滴加浓盐酸,缓缓加热.

分析 (1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水;
(2)浓盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,氯化氢易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度不大;
(3)铜在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟;
(4)氯气有毒,用氢氧化钠吸收,反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;
(5)只有浓盐酸才与二氧化锰反应,稀盐酸不反应.

解答 解:(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水.
故答案为:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;
(2)浓盐酸具有挥发性,所以制备的氯气中含有氯化氢,氯化氢极易溶于水,氯气的溶解度较小,所以可用饱和食盐水(或水)除去氯气气体中的氯化氢,
故答案为:除去Cl2中的HCl;
(3)铜在氯气中燃烧生成氯化铜,产生棕黄色的烟;
故答案为:产生棕黄色的烟;
(4)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸和水,离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)反应过程中浓盐酸部分挥发,随反应进行盐酸浓度减小,稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气;若实验中用12mol•L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol,原因是HCl挥发,浓盐酸变稀不再反应;欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol,反应过程中尽可能减少反应为损失,缓慢加热减少氯化氢的挥发;
故答案为:HCl挥发,同时不断消耗,而使浓盐酸变稀不再反应;慢慢滴加浓盐酸,缓缓加热;

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验,熟悉氯气制备原理及反应装置特点即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.放热反应在常温下一定很容易发生
D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.现有11.6g有机物甲完全燃烧,产生0.6mol CO2和0.6mol H2O,相同条件下,甲蒸汽对氧气的相对密度为1.8125,则甲的摩尔质量为58g/mol,分子式为C3H6O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.从环境保护的角度出发,下列做法正确的是(  )
A.焚烧树叶,以减少垃圾运输量
B.将废弃塑料就地烧掉,以消除“白色污染”
C.加高工厂烟囱,以减少二氧化硫对环境的污染
D.运输沙土的车辆盖上苫布,以免增加空气中的粉尘含量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.完成下列有机化合物之间的转换.
(1)CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl
(2)$\stackrel{KMnO_{4}溶液}{→}$
(3)CH3CH2-Br$→_{△}^{()}$CH2=CH2
(4)+Br2→CH3-CBr=CHBr
(5)$→_{Cl_{2}}^{光照}$(一卤代物)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,其原子序数依次增大,它们之间关系如下:
Ⅰ.原子半径:A<C<B<E<D
Ⅱ.原子的核外电子层数:B=C=2A
Ⅲ.B元素的主要化合价:最高正价+最低负价=2
Ⅳ.C是周期表中非金属性最强的元素
V.原子的最外层电子数:B+D=8
VI.E是同周期中半径最小的原子
请回答:
(1)实验室制取E的单质反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑.
(2)只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH4H(或(NH43N、NH4N3)(用化学式表示).
(3)由D元素形成的氢氧化物,与强碱溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
下列可作为比较D和Mg金属性强弱的方法是bc(填代号).
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点       b.比较最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度   d..比较两种元素在化合物中化合价的高低
(4)由B、C元素组成的化合物BC3,该化合物具有强氧化性,与水反应生成两种酸和一种无色气体,该气体常温下遇空气变红棕色,写出该化合物与水反应的化学方程式3NF3+5H2O=HNO3+2NO↑+9HF.
(5)由A、B和C三种元素组成的盐,常温下其水溶液显酸性,写出检验该盐中所含阳离子的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O;
(6)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将与B元素同主族的砷元素的化合物按反应“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒.甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液,电流表指针都不发生偏转;乙组经思考后先添加了一种离子交换膜,然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量40%NaOH溶液,发现电流表指针发生偏转.
①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是氧化还原反应在电解质溶液中直接进行,没有电子沿导线通过.
②乙组添加的是阳(填“阴”或“阳”)离子交换膜.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关溶液组成的描述合理的是(  )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2?
B.酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42?
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.如图的实验装置可用于实验室中制取乙炔及成份检验.
请回答下列问题:
(1)图中,A管的作用是调节水面高度以控制反应的发生和停止,制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑.
(2)将制得的乙炔通入酸性KMnO4溶液中可观察到的现象是KMnO4溶液褪色,这是由于乙炔发生了氧化反应.
(3)将制得的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中可观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色,这是由于乙炔发生了加成反应.
(4)为了安全,乙炔气体在点燃前应检查乙炔的纯度,乙炔燃烧时的现象是火焰明亮并伴有浓烈的黑烟.
(5)验证电石与水反应生成的乙炔和溴发生加成反应,下列叙述正确的是AC(多选扣分).
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应 b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔  d.使溴水褪色的物质,就是乙炔.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.向盛有紫色石蕊试液的试管中加入过量的Na2O2粉末,充分振荡后,不能观察到的现象是(  )
A.试管外壁发热B.溶液最后变为蓝色
C.溶液先变蓝最后褪色D.有气泡冒出

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