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    配平下列方程式，并用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目
     
    H2O2+
     
    H2CrO4=
     
    Cr（OH）3+
     
    O2+
     
    H2O．
    考点：氧化还原反应方程式的配平
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应H2O2中O元素化合价由-1价变为0价、H2CrO4中Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子总数为6，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式．
    解答： 解：该反应H2O2中O元素化合价由-1价变为0价、H2CrO4中Cr元素化合价由+6价变为+3价，转移电子总数为6，根据转移电子相等知，H2O2的计量数是3、H2CrO4的计量数是2，再结合原子守恒配平方程式为
    3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，电子由双氧水转移到H2CrO4，其转移电子方向和数目为，故答案为：3；2；2；3；2；．
    点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，根据转移电子、原子守恒配平方程式即可解答，知道常见元素化合价，注意双氧水中O元素化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液
    B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液
    C、向某未知溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，无明显现象，则原溶液中没有NH4+
    D、某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形
    B、能层为1时，有自旋相反的两个轨道
    C、能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
    D、s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定容积（VL）的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量浓度为1.2mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数为n%．
    （1）如果容器温度升高，该反应的平衡常数变大，则正反应△H
     
    0．（填“＞”或“＜”）
    （2）如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的量浓度为2.4mol?L-1，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是
     

    A．4molA+2molB 
    B．6molC+1molD 
    C．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
    D．2molA+1molB+3molC+1molD 
    E．2molA+1molB+3molC+2molD
    （3）若维持该题条件不变，向容器中加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则容器的容积V（L）的取值范围为
     
    ．
    （4）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量浓度仍为1.2mol?L-1，则D的起始物质的量n（mol）应满足的条件是
     
    ．（用含V的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、处于最低能量的原子叫做基态原子
    B、4f 4表示4f能级有四个轨道
    C、同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多
    D、同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48．X的一种1：1型氢化物分子中既有σ键又有π键．Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途．已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子．工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）．M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置．经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如图），边长为4.03×10-10m，顶点位置为Z4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占．
    （1）Z4+的核外电子排布式为
     
    ；
    （2）X在该氢化物中以
     
    方式杂化．X和Y形成的化合物的熔点应该
     
     （填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点．
    （3）①在M晶体中，若将Z“置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则O2-处于立方体的
     
    ；②在M晶体中，Z4+的氧配位数为
     
    ；
    （4）制备M的化学反应方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数相同．
    回答下列问题：
    （1）元素D与G形成的物质属于
     
    晶体．
    （2）D的前一元素第一电离能高于D的原因是
     
    ．
    （3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是
     
    （写化学式），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）
    A、若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物
    B、若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2
    C、若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为：甲＜丙＜戊
    D、若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    16
    8
    O、
     
    17
    8
    O和
     
    18
    8
    O互为同位素，均属于氧元素，且性质完全相同
    B、强电解质中不含共价键
    C、25℃时，pH=9的Na2CO3溶液和pH=5的AlCl3溶液中，水的电离程度相同
    D、25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa的c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）混合溶液：

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