Question

13．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							⑧	⑩
3	①	③	⑤	⑥	⑦		⑨
4	②	④

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，
（2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式SiH₄．
（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO₄．
（4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH₃．
（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼；
（2）Ca²⁺离子质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；元素⑥的气态氢化物为SiH₄；
（3）F元素没有最高价含氧酸，其它元素中Cl元素非金属性最强，故高氯酸酸性最强；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为Si、⑦为P、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ne．
（1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼，故Ne化学性质最不活泼，故答案为：Ne；
（2）Ca²⁺离子质子数为20，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物为SiH₄，
故答案为：；SiH₄；
（3）F元素没有最高价含氧酸，其它元素中Cl元素非金属性最强，故HClO₄酸性最强，故答案为：HClO₄；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（F）＜r（Si）＜r（Na）；非金属性F＞Cl＞P，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH₃，
故答案为：r（F）＜r（Si）＜r（Na）；HF＞HCl＞PH₃；
（5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意对元素周期表与元素周期律掌握，有利于基础知识的巩固．