将铜投入一定量的稀硝酸溶液中.铜完全溶解后.测得溶液中Cu2+与NO3-的物质的量之比为3:7.则参加反应的HNO3与反应前HNO3的总的物质的量之比是( ) A.1:3B.8:9C.6:7D.8:13 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将铜投入一定量的稀硝酸溶液中，铜完全溶解后，测得溶液中Cu²⁺与NO₃^-的物质的量之比为3：7，则参加反应的HNO₃与反应前HNO₃的总的物质的量之比是（　　）

A、1：3	B、8：9
C、6：7	D、8：13

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：根据反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，溶液中Cu²⁺与NO₃^-的物质的量之比为3：7，此时的硝酸根离子是剩余的硝酸根离子，结合方程式计算即可．

解答： 解：根据反应：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，溶液中Cu²⁺与NO₃^-的物质的量之比为3：7，设溶液中铜离子物质的量是3mol，则消耗硝酸的物质的量是8mol，生成的硝酸铜中硝酸根离子是6mol，所以剩余的硝酸根离子是1mol，反应之前的硝酸是9mol，则参加反应的HNO₃与反应前HNO₃的总的物质的量之比是8：9．
故选B．

点评：本题考查学生化学方程式的有关计算知识，注意硝酸铜中电离出的硝酸根离子是易错点，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（　　）
①氢氧化物中碱性最强的是 CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③它们都是热和电的良导体；
④它们的密度依次增大，且都比水轻；
⑤它们的还原性依次增强；
⑥它们对应离子的氧化性也依次增强．

A、①③	B、②⑤
C、②④⑥	D、①③⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸     K_i=1.75×10^-5
碳酸     K_i1=4.30×10^-7     K_i2=5.61×10^-11
亚硫酸   K_i1=1.54×10^-2     K_i2=1.02×10^-7
①写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K_i=_

②在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性最强的是

③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是

（填序号）
A．c（CH₃COO^-） B．c（H⁺） C．醋酸电离平衡常数 D．醋酸的电离度
（2）一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数
Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质	AgCl	AgI	Ag₂S
颜色	白	黄	黑
K_sp（25℃）	1.8×10^-10	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述不正确的是

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，则无白色沉淀产生
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同
D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．
设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H₂SO₄溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片

（2）若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO₃中能否组成原电池？

（填“能”或“不能”），若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（　　）

A、Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物