Question

3．根据水在化学反应中的作用，按要求完成下列氧化还原反应的化学方程式：
（1）水只作氧化剂：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）水只作还原剂：2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（3）水既作氧化剂，又作还原剂：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，
水中氢元素为+1价，降价时水表现为氧化性，水中氧元素化合价为-2价，升价时水表现还原性，据此分析解答．

解答 解：（1）钠与水反应中，水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价不变，水只作氧化剂，方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
故答案为；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）水与氟气反应中，水中氢元素化合价不变，氧元素化合价升高，水只作还原剂，方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）电解水生成氢气和氧气，反应中水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既做氧化剂又做还原剂，方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
故答案为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中水中的氢元素、氧元素化合价都不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案为；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查了化学方程式的书写，明确氧化还原反应中氧化剂、还原剂概念是解题关键，注意水在反应中氢、氧元素化合价变化，题目难度不大．