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    16．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，水电离产生的氢离子浓度大小顺序是②＞①＞③
    C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中   C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：③＞②＞①

    分析 A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO32-）；
    B．酸溶液抑制了水的电离，能够水解的盐溶液促进了水的电离；
    C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
    D．三种盐对应酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越大，则pH相同时溶液浓度越小，据此进行解答．

    解答 解：A．浓度相同的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（HCO3-）＞c（CO32-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；
    B．0.1mol/L①醋酸②氯化铵③硫酸溶液中，①③为酸溶液，溶液中氢离子抑制了水的电离，其中③中氢离子浓度大于①，则③中水的电离程度最小；②为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进了水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度大小顺序是：②＞①＞③，故B正确；
    C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；
    D．①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，则水解程度：③＞②＞①，pH相同时，溶液浓度大小为：①＞②＞③，溶液中的c（Na+）大小为：①＞②＞③，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中正确的有（　　）
    A．黑色金属材料通常包括铁、铬、铜以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料
    B．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，属于物理变化
    C．若分散质粒子直径在1nm-100nm之间，则其为胶体；放电时放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
    D．Na2CO3•10H2O在干燥空气中失水和木材干馏制焦炭都属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系结合相关短周期元素化合物的相关知识，
    设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；
    （1）设计实验的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （2）写出选用物质的名称：A稀硫酸、B碳酸钠、C硅酸钠溶液；
    （3）烧杯C中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-；
    （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A．4B．7C．8D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷B．2-乙基丁烷
    C．3-甲基丁烷D．1，3，3-三甲基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．福尔马林可作食品的保鲜剂
    D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-；
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O
    已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-b kJ•mol-1；
    H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-d kJ•mol-1，
    则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1；
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=0.17，该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则$\frac{b}{a}$的值＞1（填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆＞V正（填“＜”，“＞”，“=”）．
    ④判断该反应达到平衡的依据是A．
    A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
    B．容器内气体压强保持不变
    C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化．

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    5．一个-C3H7和一个-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．20种B．29种C．30种D．48种

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    6．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率却随着温度的升高而减小．查阅资料知
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
    ①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
    ②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
    请回答下列问题：
    （1）反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=△H1+△H2（用含△H1和△H2的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    由实验数据得到v2正～c（O2）的关系可用图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
    （3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈酸性，且c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）工业上也可用电解法处理氮氧化物（用NOX表示）的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-．该电解池阴极的电极反应式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．阳极产生的气体N的化学式是O2．
    （5）某温度时，亚硝酸银AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol•L-1）时，c（NO2-）=4.5×10-4mol•L-1．

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