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    在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满NO气体，另一个充满N2和O2的混合气体．这两个容器内一定具有相同的（　　）
    A．质子总数B．原子总数C．分子总数D．质量
    相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满NO气体，另一个充满N2和O2的混合气体，NO与N2和O2的混合气体的体积相同，则物质的量相同，
    A、N原子与O氧原子的质子数不同，若为氮气与氧气1：1，则质子数相同，N2和O2的混合气体中氮气与氧气的体积比不确定，质子总数不一定相等，故A错误；
    B、都是双原子分子，含有的原子数目相同，含有原子总数相同，故B正确；
    C、NO与N2和O2的混合气体的物质的量相同，含有分子数目相同，故C正确；
    D、三种气体的摩尔质量不同，若为氮气与氧气1：1，则质量相同，N2和O2的混合气体中氮气与氧气的体积比不确定，故质量不一定相等，故D错误；
    故选BC．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题分两个题目．
    Ⅰ、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

    （1）现设计如下实验方案探究温度和c（H2SO4）对锌与稀硫酸反应速率的影响．
    ①请在表格空白处填写适当的反应条件．
    编号 实验目的 锌粒 温度 c（H2SO4） 需测量的数据
    Ⅰ 为以下实验作参照 3粒 25℃ c1 a
    Ⅱ 探究温度对反应速率的影响 3粒 50℃
    c1
    c1
    		 b
    Ⅲ 探究浓度对反应速率的影响 3粒
    25℃
    25℃
    		 c2 d
    （注：在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，锌粒表面积相同）
    ②“需测量的数据”是
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间
    ．
    （2）对于实验Ⅰ，锌粒与H2SO4反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示．请在图3中画出上述反应的速率（mL/min）与时间（min）的关系曲线图．
    Ⅱ、在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．在不同情况下可能有以下关系：
    A．b＞a＞c　  B．b＞a=c  　C．c＞a＞b     D．c＞a=b　  E．a=b＞c
    请从上述选项中选择合适的答案．
    （3）当三种酸溶液pH相同时，三者物质的量浓度关系顺序是
    C
    C
    ．
    （4）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
    B
    B
    ．
    （5）当三者c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是
    D
    D
    （认为H2SO4第二步电离完全，并忽略阴离子对反应速率的影响）．
    （6）将pH相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是
    D
    D
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

      15

    Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

    已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是         （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡    （选填 “正向”、“逆向”、“不”）移动。

    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=                。

    当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明             （填序号）。

    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全

    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快

    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量         （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是           。

    Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，

    写出前一个沉淀溶解平衡表达式：                                

    已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，将136gCaSO4固体加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀转化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。计算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2

       （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）

    Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。

     


     

    已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：

    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是         （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡      

    （选填 “正向”、“逆向”、“不”）移动。

    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=                。

    当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明             （填序号）。

    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全

    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快

    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量         （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是           。

    Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，

    写出前一个沉淀溶解平衡表达式：                                

    已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，将136gCaSO4固体加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀转化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。计算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2

       （忽略溶液体积变化）

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