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    【化学–选修2：化学与技术】（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2（SO4）n （水层）＋2nHA（有机层） 2RAn（有机层）＋nH2SO4 （水层）

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

    ③中X试剂为 。

    （3）④的离子方程式为 。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 。

    若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜ 。

    （已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。

    练习册系列答案
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    下列叙述或解释事实的方程式错误的是

    A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH—)

    B．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO—+H+

    C．用NaHCO3溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO3 =Na++H++CO32-。

    D．盛满NO2的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO2 (g，红棕色)N2O4(g，无色)△H<0

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    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是

    A．同温下pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2

    B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S<O

    C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

    D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (A)下列各种叙述中正确的是

    A．在CH2=CH2分子中，存在五个s—sp2σ键和一个π键

    B．N、O、F电负性大小：F＞O＞N；第一电离能大小：F＞O＞N

    C．酸性强弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3

    D．在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1

    向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分别加入①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、它们的关系正确的是

    A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

    C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中，离子方程式书写正确的是

    A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑

    B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al（OH）3↓+ 3CO2↑

    C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag（NH3）2+ + 2H2O

    D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省高三综合能力测试（五）理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是______。

    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______（写出名称）。

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJ/mol）

    1681

    1251

    1140

    1008

    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：

    请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

    （5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

    （6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构

    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

    （7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，

    下列有关说法正确的是

    A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大

    B．a点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)

    C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

    D．b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三4月阶段测试理综试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体

    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3)2溶液

    C．排除碱式滴定管尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡

    D．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干、灼烧，得到FeCl3固体

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