图表示Mg.Al.Fe.Cu四种金属分别与足量Cl2反应时, 金属质量与Cl2质量间的关系. 其中代表Mg与Cl2反应的是 [ ] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图表示Mg、Al、Fe、Cu四种金属分别与足量Cl2反应时, 金属质量(纵坐标)　　与Cl2质量(横坐标)间的关系. 其中代表Mg与Cl2反应的是

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答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?扬州三模）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是

F＞Cl＞S

（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为

；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是

Na＞Mg＞Al

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取

sp³

杂化；
通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之间形成氢键，使H₂O₂与水任意比互溶

．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下转化：R³⁺

R（OH）₃

[R（OH）₄]^-
①基态R原子的价电子排布式为

3d⁵4s¹

．②[R（OH）₄]^-中存在的化学键是

．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H₂O₂滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H₂O₂互为等电子体．则A的结构简式为

NH₄OOH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

sp³

．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为

Al＞Mg

；O与F电负性大到小的顺序为

F＞O

．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

，在周期表位于

第四周期第ⅥA族

区；Mn²⁺基态的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．
（4）气态SO₂分子的立体构型为

V形

；SO₃^2-离子的立体构型为

三角锥型

（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：

酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H⁺，同时产生的H⁺抑制第二步电离

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₄和H₂SeO₃可以分别表示为（HO）₂SeO₂、（HO）₂SeO，H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，后者Se原子吸电子能力强，导致羟基上氢原子更容易电离H⁺

；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是

CuCl

．

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高三第二次质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有??????? （填序号）

Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键

（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4??

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al???????????????

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)?

图Ⅰ????????????????????????? 图Ⅱ???????????????????? 图Ⅲ

① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为???????????? ，

图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为?????????????? ；

②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;

③三种晶体中熔点高低的顺序为?????????????????? (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为?????????????????

（4）碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_??? ____cm(用代数式表示)

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）

A：σ键 B：π键 C：氢键 D：配位键 E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键

（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

（3）CaF₂结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ

① 图I所示的晶体中与Ca²⁺离子最近且等距离的Ca²⁺离子数为，

图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为；

② H₃BO₃晶体中B原子杂化方式______ ; CNO^-的形状为____________;

③ 三种晶体中熔点高低的顺序为 (填空化学式)，

H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为

（4）碳的某种单质的晶胞如右图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都市高新区高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是______．
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量．Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为______；O与F电负性大到小的顺序为______．（用＜或=或＞表示）
（3）34号元素的价层电子的电子排布图为______，在周期表位于______区；Mn²⁺基态的电子排布式为______．
（4）气态SO₂分子的立体构型为______；SO₃^2-离子的立体构型为______（均用文字描述）
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：______；
（6）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为______．
（7）Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是______．

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