Question

下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（　　）

• A、Na₂CO₃和NaHCO₃都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
• B、等质量Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO₃消耗盐酸比Na₂CO₃多
• C、等质量Na₂CO₃、NaHCO₃分别与足量的稀H₂SO₄反应，NaHCO₃产生CO₂比Na₂CO₃多
• D、向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液无沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出现白色沉淀

Answer 1

考点：钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．NaHCO₃既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，Na₂CO₃不能与氢氧化钠反应；
B．根据反应的方程式判断；
C．根据碳酸钠和碳酸氢钠的含碳量确定生成二氧化碳的多少；
D．向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液和Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液都会出现白色沉淀．

解答： 解：A．NaHCO₃既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，如NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃能与酸反应，如Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，但Na₂CO₃不能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g，设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x，
碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y；
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84g    1mol
1g       x
x=

1g×1mol

84g

=

1

84

mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g    2mol
1g       y
y=

1g×2mol

106g

=

1

53

mol，
x＜y，所以碳酸钠消耗的盐酸多，故B错误；
C．根据NaHCO₃、NaCO₃的化学式知，碳酸氢钠中含碳量多，所以等质量的纯碱、小苏打分别与足量稀H₂SO₄反应，小苏打产生的CO₂多，故C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba（OH）₂反应的方程式如下：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH、NaHCO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O+NaOH（NaHCO₃不足），故D错误．
故选C．

点评：本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键，题目难度中等．