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    131
    55
    Cs的原子核内的中子数与核外电子数之差是      （　　）
    A、131B、76C、55D、21
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子中，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答．
    解答： 解：
     
    131
    55
    Cs的原子中质子数为55，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-55=76，由题意知核外电子数等于核电荷数为55，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：76-55=21．
    故选D．
    点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量=质子数+中子数是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8gNa2O2晶体中阴离子的数目为0.2NA
    B、标准状况下，22.4LHF所含原子数为2NA
    C、6.2gNa2O溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1
    D、4.0g H218O中所含的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
    B、1 mol气体的体积就是气体摩尔体积
    C、1 mol任何粒子的相应粒子数叫做阿伏加德罗常数
    D、1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素的最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式正确的是（　　）
    A、XH4
    B、H2XO4
    C、H3XO4
    D、HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛等有机物和放射性物质的污染
    B、所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键
    C、回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保
    D、乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中铁元素被还原的是（　　）
    A、2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    B、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    C、Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O
    D、2Fe2O3+3C
      △  
    .
     
    4Fe+3CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、向100mL 0.1mol/L的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓
    C、用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+
    D、向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C、二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D、硅酸和烧碱溶液中和：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢（H2S）是一种元色剧毒有臭鸡蛋气味的气体，蛋白质腐败和某些生命活动中均可以产生硫化氢，在工农业生产及科研活动中有重要的用途．
    资料：①H2S可溶于水，其水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸．
    ②FeS是一种不溶于水的黑褐色块状固体，能溶于盐酸或稀硫酸生成H2S．
    （1）某化学小组设计了制取少量H2S并验证其性质的实验，如图1所示．B中盛放CuSO4溶液，C中放有湿润的蓝色石蕊试纸，D中盛放FeCl3溶液．

    请回答下列问题：
    ①装置A中仪器a的名称是
     
    ．写出装置A中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②B中有黑色沉淀产生，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．工业上利用该反应检验Cu2+的存在，并使用H2S作为除去废水中某些重金属离子的沉淀剂．
    ③D中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．写出发生反应的离子方程式
     
    ．检验溶液中的Fe3+已经反应完全的操作过程
     
    ．
    （2）图2是实验室制取气体的常用反应器装置．

    现在该小组在实验室中要用硫化亚铁和稀硫酸制备较大量的H2S气体，可选择装置
     
    有同学选择了乙，请指出采用乙装置制取硫化氢气体的主要缺点
     
    ．
    （3）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物发生反应的条件，该小组同学又设计了下列实验．
    实验操作 实验现象
    实验l 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合 无明显现象
    实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生
    ①根据上述实验，可以得出结论：在
     
    条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②已知：电离平衡数：
    H2S   Ka1=1.3×10-7mol?L-1；Ka2=7.1×10-15mol?L-1
    H2SO3  Ka1=1.7×10-2mol?L-1；Ka2=5.6×10-8mol?L-1
    将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，图3表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是
     
    （填序号）．

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