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    3．如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯⑧2-甲基-1，3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

    分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，分子中应含有不饱和键或含有醛基，据此分析解答．

    解答 解：④⑤⑧中都含有碳碳不饱和键，所以能被酸性高锰酸钾氧化，也能与溴发生加成反应，从而能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，①②③⑥中不含醛基和碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，邻二甲苯能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，与溴水不反应，所以不能使溴水褪色，故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意题目既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的要求，连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
    B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀
    C．钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同
    D．无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有关物质的推断错误的是（　　）
    A．若甲为C，则丁一定是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
    C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．钢铁腐蚀发生得最普遍的是（　　）
    A．化学腐蚀B．析氢腐蚀C．吸氧腐蚀D．钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的使用目的相同的是（　　）
    A．过滤B．蒸发
    C．用pH试纸测pHD．向容量瓶转移液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．13.7g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为12g，将所得的固体混合物溶于200mL、1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（　　）
    A．11.7gB．23.4 gC．26.5gD．58.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
    （1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．
    （2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
    ③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器甲（填“甲”或“乙”） 中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．

    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列除杂试剂（括号内为杂质）选择正确的是（　　）
    A．CO2（SO2）：澄清石灰水B．CO2（CO）：通入氧气，并加热
    C．Cl2（HCl）：饱和碳酸钠溶液D．Fe（Al）：烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（　　）
    A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
    C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

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