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    某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．
    ①写出Cl2与水反应的离子方程式
     
    ．
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是
     
    ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是
     
    ．
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：①Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸，其中的水和次氯酸都弱电解质；
    ②通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，生成的HClO漂白性，由此分析解答．
    解答： 解：①Cl2与水反应生成次氯酸和盐酸，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
    ②通入Cl2后，干燥的氯气没有漂白性，而B中生成的HClO漂白性，氯气有毒，环保角度考虑，最后要加尾气处理装置，故答案为：干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；尾气吸收装置．
    点评：本题考查氯气的性质结合离子反应的书写、氯水的漂白性和毒性，比较基础，学生容易解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是  （　　）
    A、向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出
    B、向FeSO4溶液中通入过量CO2，有浑浊现象产生
    C、SO2具有漂白性，常用于自来水消毒
    D、Fe和Br2混合加热生成FeBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙醇制取乙二酸乙二酯，最简便的流程途径顺序正确的是（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应   ⑤消去反应　⑥酯化反应⑦中和反应　⑧缩聚反应．
    A、⑤②①③⑥
    B、①②③④⑤⑦
    C、⑤②①③⑧
    D、①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关物质性质的分析正确的是（　　）
    A、IBr可与水反应生成HIO和HBr
    B、在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
    C、Na久置于空气中，最终生成NaHCO3
    D、打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾，说明HCl不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是（　　）
    A、加入适量CH3COONa溶液
    B、加入适量KNO3溶液
    C、加入适量的K2CO3溶液
    D、加入适量Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
    A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C 的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确是（　　）
    A、反应方程式中的x=1
    B、t1～t3间该反应的平衡常数均为4
    C、t3时刻改变的条件是移去少量物质D
    D、t3时刻改变的条件是使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 1mol/LHCl溶液时，不需要的仪器是（　　）
    A、容量瓶（500mL）
    B、分液漏斗
    C、烧杯
    D、胶头滴管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）
    A、只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
    B、只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
    C、若U形管左、右两端上方充入一些空气，铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2
    D、若将氯化钠溶液改为氢氧化钠溶液，铁棒改为多孔石墨，先只接通K2，一段时间后，漏斗内液面上升，然后再只接通K3，则接通K3后装置中无电流通过

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    （1）写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
     
    ．
    （2）盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
     
    （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）；
    C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）；
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）；
    Ⅱ．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-    HA?H++A2-
    则NaHA溶液显
     
    （填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）
    Ⅲ．已知HClO的Ka为3.0×10-8，H2CO3的 Ka1=4.31×10-7 Ka2=5.61×10-11，写出离子反应方程式：
    （1）向纯碱溶液中通入过量的氯气：
     

    （2）向次氯酸钠中通入少量的二氧化碳：
     
    ．

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