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10.下列反应方程式不正确的是(  )
A.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
B.硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

分析 A.二氧化硅与炭在高温下生成粗硅和一氧化碳;
B.亚硫酸具有还原性,能够被氧气氧化生成硫酸;
C.硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应生成硫和二氧化硫和水;
D.酸性HClO>HCO3-,通入少量CO2,应生成HCO3-

解答 解:A.二氧化硅与炭在高温下生成粗硅和一氧化碳,化学方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,故A正确;
B.亚硫酸具有还原性,能够被氧气氧化生成硫酸,化学方程式:2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4,故B正确;
C.硫代硫酸钠在酸性环境下发生歧化反应生成硫和二氧化硫和水,离子方程式:S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O,故C正确;
D.酸性HClO>HCO3-,通入少量CO2,应生成HCO3-,离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D错误;
故选:D.

点评 本题考查了化学方程式、离子方程式的书写,为高考常见题型,明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.Na2CO3、NaHCO3的混合物与100mL3mol/L盐酸恰好完全反应,产生4.48L(标准状况)能使澄清石灰水变浑浊的气体,请计算混合物中Na2CO3的物质的量.

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18.某电化学装置如图(A为Zn,B为Cu),下列说法正确的是(  )
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若该反应中共消耗掉0.8mol HCl,有多少克MnO2参加反应?同时产生的Cl2在标准状况下的体积是多少升?

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2.向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>I2
(2)按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为:Cl2+2I-=2Cl-+I2;Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-;5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
(3)当溶液中n(Cl-):n(IO3-)=6:1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为6.72L.

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19.下列说法正确的是(  )
A.C2H4和C2H4O无论以何种比例混合,只要混合物总质量不变,完全燃烧时生成水的质量也不变
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D.HCOOCH3和CH3OCHO表示同一种物质

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20.在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于2.   
(2)A的转化率为60%.
(3)生成D的反应速率为0.2mol/(L.min).
(4)平衡时物质C的体积分数是20%.
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入B物质$\frac{4}{3}$mol.

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