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    14．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量
    B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
    C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率
    D．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

    分析 A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；
    B、化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的；
    C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比．
    D、反应速率单位是导出单位，由浓度与时间单位导出．

    解答 解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；
    B、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物“物质的量浓度”的增加来表示，故B错误；
    C、在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，所以可以用反应物或生成物来表示反应速率，故C正确；
    D、反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min），故D正确．
    故选：B．

    点评 本题主要考查的是化学反应速率的概念，化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量．通常表示为：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某小组用如图装置（其它仪器略）电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率． 食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

    [甲方案]：利用甲、乙装置测定食盐水的电解率．
    （1）电解食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中左边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红．
    （2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为B连C（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
    [乙方案]：利用甲、丙装置测定食盐水的电解率．
    （3）若将A接E，通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是浓硫酸．某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大．
    [丙方案]：只利用甲装置测定食盐水的电解率．
    （4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为20.0%（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知如表数据，对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
    C．向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到3～4后过滤可获得纯净的CuSO4溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
    A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NO
    C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：
    （1）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （2）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常用以下方法．
    沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一定温度下，反应A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（　　）
    A．温度不变，减小压强，A的转化率增大
    B．升高温度，减小体积，有利于平衡向正反应方向移动
    C．增大A的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大
    D．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．26g乙炔所含共用电子对数目为3NA
    B．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数为0.5NA
    C．一定条件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA
    D．1mol甲基含10NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序数依次增大．X基态原子的2p轨道为半充满状态；Y基态原子的L层有2个未成对电子；Z基态原子的最外层电子排布为3s23p2；Q、R、W都属于金属元素，Q、W基态原子核外均没有未成对电子，R基态原子的d轨道上有3个空轨道．
    请回答下列问题：
    （1）R基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s．上述六种元素中，属于ds区的元素符号是Zn；
    （2）含有16个中子的Z的核素符号为3014Si．X、Y、Z元素原子中第一电离能由高到低的顺序是N＞O＞Si．
    （3）XY3-的离子空间构型为平面三角形，与该离子互为等电子体的一种分子是SO3．
    （4）X、Y分别与氢元素形成的最简单氢化物分子中，后者的键角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子杂化方式相同，由于氨分子存在一对孤电子对，水分子存在两对孤电子对，水分子中孤电子对对成键电子排斥力更强，所以水分子的键角比氨分子的键角小．
    （5）Y、Q、R三种元素形成的某种化合物的如图所示，该化合物的化学式为CaTiO3．若Y与最近的R的距离为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此晶体的密度表达式为$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸恰好完全反应，测得加入酸的体积与反应放出热量的关系如下图所示（不考虑热量的散失），则该酸可能是（　　）
    A．醋酸（CH3COOH）B．盐酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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