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    1．在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达平衡后保持温度不变，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的0.8倍，下列叙述中正确的是（　　）
    A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＞c+d
    C．Z的体积分数增加D．X的转化率下降

    分析 根据题意知，当恒温下将密闭器的容积扩大一倍的瞬间，如果平衡不移动，W的浓度应是0.5倍，现为原平衡时的0.8倍，说明平衡向正反应方向移动，根据压强对化学平衡的影响分析解答．

    解答 解：A、平衡正向移动，故A错误；
    B、减小压强向气体体积增大的方向移动，所以a+b＜c+d，故B错误；
    C、平衡正向移动，则Z的体积分数增加，故C正确；
    D、平衡正向移动，则X的转化率增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了压强对化学平衡的影响，注意增大体积的瞬间，W的体积分数变大来进行判断，否则导致错误判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）1.00L1.00mol•LH2SO4溶液与2.00L1.00mol•L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为-57.3 kJ/mol，表示其中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    （2）在25℃、101kPa时，1.00gC6H6（l）燃烧生成CO2（g）和H2o（l），放出41.8kJ的热量，C6H6的燃烧热为3260.4kJ/mol
    （3）丙烷脱氢可得丙烯．
    己知：C3H8（g）→CH4（g）+HCl（g）≡△H1=+156.6KJ•mol-1
    CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡△H2=+32.4KJ•mol-1
    则相同条什下，反应C3H8（g）→CH3CH（g）=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ/mol
    则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8kJ/mol．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示．一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为14.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质不会造成水污染的是（　　）
    A．O2B．酸雨C．石油D．含磷洗涤剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾（FeSO4•7H2O）的工艺流程如下图所示．

    （1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有漏斗．
    （2）写出所选试剂X、Y的化学式：XNaOH或KOH，YH2SO4．
    （3）滤液B中含的阴离子有AlO2-、Cl-、OH-（写离子符号）．
    （4）滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为Na2SiO3．
    （5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe2O3的质量分数为40%．（假设适量均为恰好反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于胶体的叙述，不正确的是（　　）
    A．液溶胶都是澄清透明的
    B．胶体粒子的直径在1nm～100nm
    C．可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂
    D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．根据下列反应方程式填写有关内容：5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+3H2O
    （1）该反应中，氧化剂是KMnO4，还原剂是K2SO3，氧化产物是K2SO4．（均填化学式）
    （2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：2；若有0.5mol K2SO3参与反应，则转移的电子的物质的量为1mol，产生的H2O的质量为5.4g．
    （3）把该反应方程式改写为离子方程式5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应4C0（g）+2N02（g）?N2（g）+4C02（g），以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最慢的是（　　）
    A．v（CO）=1.6 mol/（L•min）B．v（N02）=0.9 mol/（L•min）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A．开始加入的K2Cr2O7为0.45mol
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    C．图中BC段发生的反应为Fe3++2I-→Fe2++I2
    D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为3：1

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