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    下列化学用语正确的是

    A．醛基的电子式：

    B．丙烷分子的比例模型：

    C．三硝基甲苯的结构

    D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三4月模拟练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

    B．在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同

    C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA

    D．常温下，将5.6 gFe投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三第二学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

    A．水、王水、双氧水都是纯净物

    B．石墨和C60互为同位素

    C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素

    D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对二甲苯是苯的同系物，也是一种化学工业的重要原料，下列说法正确的是

    A．对二甲苯的一氯代物有三种

    B．对二甲苯的所有原子可能在同一平面内

    C．对二甲苯能使溴水和酸性高锰酸钾因发生化学反应而褪色

    D．在一定条件下，对二甲苯能发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系正确的是

    A．含氢量：苯＞乙烯＞甲烷

    B．密度：H2O ＞溴苯 ＞

    C．沸点：戊烷＞2-甲基丁烷＞2,2-二甲基丙烷

    D．等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）

    （1）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

    化学键

    Si—O

    Si—Cl

    H—H

    H—Cl

    Si—Si

    Si—C

    键能/kJ·mol—1

    460

    360

    436

    431

    176

    347

    请回答下列问题：

    ①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”＝）

    SiC Si； SiCl4 SiO2

    ②下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    ③工业上高纯硅可通过下列反应制取：

    SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g) 该反应的反应热△H = kJ/mol.

    （2）化合物Na2O的晶胞如图。

    ①其中O2-离子的配位数为________，

    ②该化合物与MgO相比，熔点较高的是________(填化学式)。

    ③已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为________g·cm－3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省太原市高二4月阶段形成检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对分子的性质的解释中，不正确的是

    A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致

    B．乳酸()有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一。将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2 L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。

    （1）①5分钟时O2的反应速率是_________；

    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。

    ③已知：K(300℃)＞K(350℃)，若反应温度升高，SO2的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是____________。（填字母）

    A．SO2和SO3浓度相等

    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变

    C．容器中气体的压强不变

    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）___________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol／L）。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中正确的是

    A．用湿润的pH试纸测定某稀醋酸溶液的pH

    B．做完银镜反应的试管可以用氨水来洗涤

    C．为了除去苯中混有的少量苯酚，加入足量浓溴水，充分搅拌后过滤分离

    D．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精擦洗

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