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    10．已知氧化性Fe3+＞I2．FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++bI-+c Cl2→d Fe3++e I2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   0   1   2   0    2B．0   2   1    0   1   2
    C．2   4   3   2   2    6D．2   10   6    2   5   12

    分析 碘离子还原性强于二价铁离子，碘化亚铁溶液中通入氯气，先氧化碘离子，剩余氯气再氧化二价铁离子，
    A.2Fe2++0I-+Cl2→2Fe3++0I2+2Cl-，氯气少量应先氧化碘离子；
    B.0Fe2++2I-+Cl2→0Fe3++I2+2Cl-，氯气少量先氧化碘离子；
    C．氯气足量时，碘离子、二价铁离子都被氧化；
    D.2Fe2++10I-+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl-，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚铁离子．

    解答 解：碘离子还原性强于二价铁离子，碘化亚铁溶液中通入氯气，先氧化碘离子，剩余氯气再氧化二价铁离子，
    A．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，故A错误；
    B．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，发生2I-+Cl2→I2+2Cl-，故B正确；
    C．氯气足量时，碘离子、二价铁离子都被氧化，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-，故C正确；
    D．当加入的氯气把I-完全氧化成I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反应：2Fe2++10I-+6Cl2→2Fe3++5I2+12Cl-，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确二价铁离子与碘离子还原性强弱，明确氧化还原反应先后规律是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KC1+2MnC2+5Cl2↑+8H2O中：
    （1）Mn元素被还原，Cl元素失电子．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5．
    （3）若有7.3gHCl被氧化，产生的Cl2在标准状下的体积为1.12L．
    （4）反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究．在T1℃时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如下图曲线Ⅱ所示．下列说法正确的是（　　）
    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是减小压强
    B．若T2℃时，上述反应平衡常数为0.42，则T2＜T1
    C．在T1℃时，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
    D．在T1℃时，若起始时向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内压强P=$\frac{{P}_{1}}{2}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．草酸是一种重要的化工原料，常用于有机合成，它属于二元弱酸，易溶于乙醇、水，微溶于乙醚．以甘蔗碎渣（主要成分为纤维素）为原料制取草酸的工艺流程如图：

    已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．
    回答下列问题：
    （1）步骤①水解液中所含主要有机物为CH2OH（CHOH）4CHO（写结构简式），浸取时要想提高水解速率除可减小甘蔗碎渣粒度外，还可采取的措施是适当升高温度；浸取时硫酸浓度不宜过高，其原因是甘蔗碎渣会被炭化．
    （2）步骤②会生成草酸，硝酸的还原产物为NO2和NO且n（NO2）：n（NO）=3：1，则反应的离子方程式为C6H12O6+12H++12NO3-$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3H2C2O4+9H2O+3NO↑+9NO2↑，生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收，则产物中的两种盐n（NaNO2）：n（NaNO3）=3：1．
    （3）步骤③的主要目的是使葡萄糖充分氧化为草酸．
    （4）设计步骤⑦和⑧的目的分别是除去草酸表面水分、除去乙醇，使其快速干燥．
    （5）为了确定产品中H2C2O4•2H2O的纯度，称取10.5g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取20.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4标准溶液的体积平均为26.00mL．则产品中H2C2O4•2H2O的质量分数为97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从一种生产醋酸乙烯酯的废触媒（含醋酸锌、活性炭及少量有机物及氧化亚铁）中制取氯化锌中实验步骤如图

    （1）浸取在三口烧瓶中进行，需给三口烧瓶加热并搅拌的目的是提高浸出速率和浸取率；浸出率随着浸取时间先增大后又减小，其原因是开始反应是加热搅拌加快浸出速率，但生成的醋酸锌被活性炭吸附，浸出率减小．
    （2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．
    （3）加入H2O2发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；沉铁需将溶液pH调整到约为5，最适宜的中和剂是bc（选填序号：a．石灰水 b．ZnO  c．Zn．）．
    （4）高温灼烧时用到的硅酸盐质的仪器有酒精灯、坩埚和泥三角．
    （5）某探究学习小组的同学拟利用废电池锌皮（主要成分为Zn，还含有少量的铁）制取氧化锌．如表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：5mol•L-1HCl、2.0mol•L-1 HNO3、1.0mol•L-1 NaOH溶液．由废锌皮制ZnO的实验步骤依次为：向滤液中加入2.0mol•L-1 HNO3，使Fe2+转化完全为Fe3+，使其充分反应；滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全，再经过滤、洗涤、干燥；900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应现象及原因．
    （1）在氯水中加入镁条，现象为：有气泡产生，镁条逐渐消失，原因是：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    （2）将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为：产生白色沉淀，原因是：AgNO3+HCl═HNO3+AgCl↓．
    （3）将红布条放入氯水中，现象为：红色布条退色，原因是：HClO具有漂白性．
    （4）氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为：溶液先变红，后退色，原因是：溶液中含有H+显酸性，遇紫色石蕊试液变红；HClO具有漂白性，使溶液退色．
    （5）将氯水滴加到FeCl2溶液中，现象为：溶液变为黄色，原因是：溶液中含有Cl2，具有氧化性，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol•L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比热容为4.184J•g-1•℃-1，溶液的密度均近似为1g•mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    醋酸溶液氢氧化钠溶液混合溶液
    125.025.127.8
    225.125.327.9
    325.225.528.0
    （1）试求CH3COOH的中和热△H=-53.3 kJ/mol．
    （2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ•mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等．
    （3）实验中NaOH过量的目的是使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度．
    （4）CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，HCl的较大，原因是CH3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH3COOH发生电离时要吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H-OH$\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CH2OH
    B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$  2HCl
    C．CH3CH2Br+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KBr
    D．CH3CH3+2Cl2 $\stackrel{光}{→}$+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．图I表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作
    B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作
    C．用图III所示装置吸收氯气中的氯化氢气体
    D．用图IV所示装置收集一氧化氮气体

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