Question

铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl₂+3NH₃?H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全．据此作出的以下推断中正确的是（　　）

• A、常温时，BeCl₂溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl₂
• B、常温时，Na₂BeO₂溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na₂BeO
• C、Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
• D、BeCl₂水溶液的导电性较强，说明BeCl₂一定是离子化合物

Answer 1

分析：在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓可知，BeCl₂与Na₂BeO₂发生互促水解生成Be（OH）₂，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，以此解答该题．

解答：解：A．BeCl₂为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，灼烧后可得残留物BeO，故A错误；
B．Na₂BeO₂溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，灼烧后可得残留物Na₂BeO₂，故B错误；
C．Be（OH）₂性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故C正确；
D．根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl₂水溶液导电性强，不能说明BeCl₂是离子化合物，故D错误．
故选C．

点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于学生自学能力的考查，题目难度中等，注意从铝的性质分析．