练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．用氢气还原2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，已知A的相对原子质量是56，求该氧化物的化学式．

    分析 2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，所以氧化物中氧的质量为：0.72×$\frac{16}{18}$=0.64g，已知A的相对原子质量是56，即A是铁元素，所以氧化物中铁的质量为：2.32g-0.64g=1.68g，设氧化物的化学式为：FexOy，由此分析解答．

    解答 解：2.32g金属A的氧化物，得到0.72g的水，所以氧化物中氧的质量为：0.72×$\frac{16}{18}$=0.64g，已知A的相对原子质量是56，即A是铁元素，所以氧化物中铁的质量为：2.32g-0.64g=1.68g，设氧化物的化学式为：FexOy，所以x：y=$\frac{1.68}{56}：\frac{0.64}{16}$=3：4，所以化学式为Fe3O4，答：化学式为：Fe3O4．

    点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，学生首先确定A是铁元素，然后根据质量确定原子个数之比，即得到化学式，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，浓的硝酸以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+_；（用离子方程式表示）：把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（用化学式表示）
    （3）电解精炼铜时，阴极材料是精铜，阴极的电极反应是Cu2++2e-=Cu
    （4）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （5）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．则：该电池的负极材料为锂，电池正极发生的电极反应为2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于氯元素的单质及化合物的说法不正确的是（　　）
    A．氯元素在自然界中只以化合态形式存在
    B．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰
    C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠
    D．久置氯水最终变为稀盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）．试回答：
    ①混合气体中CO的质量是7g．
    ②混合气体中CO2在标准状况下的体积为5.6L．
    ③混合气体在标准状况下的密度为1.61g•L-1．
    ④求混合气体的平均相对分子质量？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学是你，化学是我，说明了化学知识在生活中的普遍性．下列说法正确的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．“人造太阳”原理为：21H+31H→42He+10n，该过程不是化学变化
    C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
    D．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将36mL KBr和KI的混合溶液分为两等份，向其中一份通入足量的Cl2，完全反应后，将溶液蒸干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物．测得另一份混合液中I-的浓度为0.86mol/L．计算：
    （1）固体残留物中含有什么物质？
    （2）原溶液中含有KBr的质量为多少克？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．pH均为5的氯化铵溶液与盐酸中，水电离出的[H+]之比为104：1，pH均为10的碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液中，水电离出的[H+]之比为106：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl       ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4
    ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液        ⑤0.1mol/L NH3•H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈酸性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
    （2）在溶液④中Cl-离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+离子的量浓度之和为0.2mol/L．
    （3）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度=（填“＞”“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=c（NH4+）
    （4）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．
    ①写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
    ②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将少量氯水加入盛有KI溶液的试管中，加入适量的CCl4，然后振荡，静置，产生的现象是（　　）
    A．溶液分层，上层几乎无色，下层紫红色
    B．溶液分层，上层紫红色，上层几乎无色
    C．溶液分层，上层几乎无色，下层橙红色
    D．溶液呈紫红色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案