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化学式电离常数
(25℃)
HCN4.9×l0-10
H2CO3K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是( )
A.等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)=c(CN-),则a一定大于b
C.等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-
D.NaCN溶液中通入少量CO2,发生的反应可表示为2NaCN+H2O+CO2→2HCN+Na2CO3
【答案】分析:A.电离常数越大则酸的电离程度越大,其阴离子的水解能力越小,根据表格知,水解能力大小顺序是CO32->CN->HCO3-,等浓度的钠盐溶液中,阴离子水解程度越大则其溶液的pH越大;
B.NaCN是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,要使溶液呈中性,则酸应该稍微过量;
C.根据电荷守恒判断;
D.少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠.
解答:解:A.阴离子的水解能力大小顺序是CO32->CN->HCO3-,所以等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中,pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3),故A正确;
B.混合溶液中c(Na+)=c(CN-),则c(H+)=c(OH-),NaCN的水溶液呈碱性,要使其溶液呈中性,则酸应该稍微过量,所以a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合时,a一定大于b,故B正确;
C.根据电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),故C错误;
D.少量的二氧化碳和氰化钠反应生成碳酸氢钠,所以发生的反应可表示为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3,故D错误;
故选AB.
点评:本题考查盐类的水解、离子浓度大小的比较等知识点,会分析电离平衡常数与阴离子水解程度的关系是解本题关键,难度较大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?济南一模)(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度.100℃时1mol?L-1 的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1
KW(25℃)
 KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”之一).25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是
促进
促进
(填“促进”“抑制”或“不影响”之一).
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量.已知
化学式 电离常数(25℃)
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液

②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为:
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?普陀区二模)
化学式 电离常数
(25℃)
HCN 4.9×l0-10
H2CO3 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据表中提供的数据,判断下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为                                         
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因:                                              
(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH)-c(HA)=                mol/L。
(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×10-4g,则该温度下AgCl的溶度积常数
Ksp=                  mol2/L2
电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式
电离常数(25℃)
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)
(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                   

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科目:高中化学 来源:2014届湖北荆门高二上学期期末教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液,发现有红褐色沉淀生成,并产生无色气体,其离子方程式为                                         

(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因:                                              

(3)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(OH)-c(HA)=                mol/L。

(4)已知25℃时,AgCl的溶解度为1.435×104g,则该温度下AgCl的溶度积常数

Ksp=                  mol2/L2

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离常数(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

(5)25℃时,有等物质的量浓度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                            。(用字母表示)

(6)向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                   

 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高二“零诊”考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(9分) (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100°C时1mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=          mol·L﹣1,KW(25°C)

        KW(100°C)

(填“>”、“<”或“=”)。

②25°C时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知:

化学式

电离常数(25℃)

HCN

K=4.9×l010

CH3COOH

K=1.8×l05

H2CO3

K1=4.3×l07K2=5.6×l011

③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为                                                          

④25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后所得溶液显碱性,则c(Na)         c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

⑤向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为                      

                                              

 

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