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    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    B. 由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO最合适的试剂是BaCl2

    C. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

    D. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液

    【答案】D

    【解析】A、NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，因此可以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，故A说法正确；B除去SO42－，一般用Ba2＋，、除杂不能引入新的杂质，因此所加最合适的试剂为BaCl2溶液，故B说法正确；C、纯碱为Na2CO3，其水溶液显碱性，食盐的成分是NaCl，其水溶液显中性，滴入酚酞试剂，纯碱溶液显红色，食盐水无色，故C说法正确；D、焰色反应只能鉴别出该物质中含有某元素，具体存在形式，焰色反应无法鉴别，因此某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中存在钠元素，故D说法错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：
    已知：
    ；
    回答下列问题：
    （1）A的名称是 ， F中所含官能团的名称是；
    （2）C→D的反应类型为 ， H→I的反应类型为；
    （3）E的结构简式为；
    （4）F+I→M的化学方程式为
    （5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有种．①能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②能发生水解反应
    ③苯环上只有两个取代基
    其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

    （1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

    A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

    写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

    （3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    D

    E

    F

    C

    G

    H

    (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

    (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

    (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    (4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

    (5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

    飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（ ）
    A.青蒿素能与热的NaOH溶液反应
    B.青蒿素的分子式为C15H21O5
    C.青蒿素分子结构中只含有极性键
    D.青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    A. 反应剧烈程度：两者相同

    B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：在酸性条件下发生的反应为AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O，在碱性条件下发 生的反应为AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ ． 设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针发生偏转
    Ⅱ．若改向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液 发现电流表指针偏转方向与Ⅰ相反． 试回答下列问题：
    （1）两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释 ．
    （2）操作Ⅰ过程中C1棒为极，发生的电极反应为 ．
    （3）操作Ⅱ过程中C2棒为极，发生的电极反应为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是 （ ）

    A．干燥的红色石蕊试纸变红 B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    C．闻溶液的气味 D．尝溶液的味道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大．A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，C原子的L能层中有两对成对电子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds区，F原子核外有33种不同运动状态的电子．根据以上信息用相应的元素符号填空：
    （1）E+核外电子排布式为 ， FC43﹣离子的空间构型为 ， 与其互为等电子体的一种有机分子为（填化学式）．
    （2）B元素所在周期第一电离能最大的元素是（填元素符号）．
    （3）D所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是（填化学式）．
    （4）已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图所示：

    ①配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
    ②1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为 ．
    （5）化合物F2C3常用于标定未知浓度的酸性KMnO4溶液，反应生成F的最高价含氧酸，该反应的离子方程式是 ．

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