反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
A. | 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol•L-1•min-1 | |
B. | 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol | |
C. | 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 | |
D. | 温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,则正反应为吸热反应 |
分析 由表格中数据可知,
CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
开始 1.2 0.6 0 0
转化 0.40 0.40 0.40 0.40
t 0.80 0.20 0.40 0.40
可知t1时达到平衡,t1、t1均为平衡状态,
A.结合v=$\frac{△c}{△t}$计算;
B.起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,开始的量及转化的量相同;
C.平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),促进CO的转化,但H2O的量增大;
D.K=$\frac{0.20×0.20}{0.40×0.10}$=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,可知升高温度平衡正向移动.
解答 解:由表格中数据可知,
CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
开始 1.2 0.6 0 0
转化 0.40 0.40 0.40 0.40
t1 0.80 0.20 0.40 0.40
可知t1时达到平衡,t1、t1均为平衡状态,
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=$\frac{\frac{0.40mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1,故A错误;
B.起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,开始的量及转化的量相同,则到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol,故B正确;
C.平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g),促进CO的转化,但H2O的量增大,则达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大,故C正确;
D.K=$\frac{0.20×0.20}{0.40×0.10}$=1,温度升至800℃,上述反应平衡常数变为1.64,可知升高温度平衡正向移动,即正反应为吸热反应,故D正确;
故选A.
点评 本题考查化学平衡计算,为高频考点,把握表格中数据的应用、平衡移动、三段法计算为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意选项B为解答的易错点,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 加入氢氧化钠溶液,产生蓝色淀,一定有Cu2+ | |
B. | 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32- | |
C. | 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+ | |
D. | 加入过量盐酸,振荡、静置,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,一定有SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 4种 | B. | 8种 | C. | 13种 | D. | 16种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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