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汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )
分析:放电时,该装置是原电池,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,据此分析解答.
解答:解:A.根据电池反应式知,二氧化铅得电子发生还原反应,所以二氧化铅是正极,故A错误;
B.负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s),故B正确;
C.二氧化铅得电子被还原,故C错误;
D.电池放电时,硫酸参加反应生成水,所以溶质的质量减少,溶剂的质量增加,所以溶液酸性减弱,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了二次电池的有关知识,难度不大,注意根据反应方程式判断电解池和原电池,特别是电极反应式的书写,学习中注意体会书写方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车的启动电源常用铅蓄电池,该电池在放电时的反应如下:
PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l),根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4 
放电
充电
2PbSO4↓+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )

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汽车的启动电源常用铅蓄电池,充电和放电反应按下式进行:
PbO2+Pb+2H2SO4
放电
充电
2PbSO4+2H2O,
由此可知,该电池放电时的负极是(  )

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汽车的启动电源常用铅蓄电池.下列叙述正确的是(  )
A、放电时,电子从PbO2一极流入铅板B、放电时,负极的电极反应式为:Pb+SO2-4-2e-=PbSO4C、充电时,PbO2得到电子,被氧化D、放电时,溶液的酸性增强

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精英家教网汽车的启动电源常用铅蓄电池.其结构如图所示,放电时的电池反应如下:PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是(  )
A、PbO2是电池的负极B、放电时,溶液中的H+向正极区移动,正极区域的溶液的酸性增强C、放电时,电子由Pb 极通过导线流向 PbO2D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+

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