Question

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．反应达到平衡时，消耗X的浓度＝0.1mol/L—0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的转化率＝50％，A正确；B．根据表中数据可判断X的浓度减少了0.05mol/L，Y的浓度减少了0.2mol/L—0.05mol/L＝0.15mol/L，Z的浓度增加了0.1mol/L，根据浓度的变化量之比是相应化学计量数之比可知反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数＝1600，B正确；C．正反应体积减小，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数不变，C错误；D．平衡常数只与温度有关系，因此改变温度可以改变此反应的平衡常数，D正确，答案选C。