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    活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．
    将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．
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    根据题意完成下列各题：
    （1）装置③可以选的干燥剂为：
     
    （选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：
     
    ．
    A．浓硫酸    B．碱石灰    C．硅胶    D．无水氯化钙
    （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图
     
    装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：
     
    ；
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    （3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：
     
    ．
    （4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是
     
    ：
    （5）装置⑦的作用可能是：
     
    ；
    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为：
     
    ．
    分析：（1）装置③干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂；装置④是干燥一氧化氮气体，干燥剂不选强氧化性物质；
    （2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气，可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气，也可以加热氨水生成氨气；
    （3）利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管，避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化，用铜丝伸入稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
    （4）防止倒吸；
    （5）装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置，观察是否有沉淀；
    （6）依据6NO+4NH3=5N2+6H2O的化学方程式计算反应的一氧化氮，结合转化率概念分析计算得到；
    解答：解：（1）装置③干燥氨气选择和氨气不反应、不能溶解氨气的干燥剂；A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A不符合；
    B．碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B符合；
    C．硅胶是中性干燥剂可以干燥氨气，故C符合；
    D．无水氯化钙会和氨气结合不能干燥氨气，故D不符合；
    g故答案为：BC．
    装置④是干燥一氧化氮气体
    A、浓硫酸具有强氧化性能氧化一氧化氮，不能干燥一氧化氮，故A不符合；
    B、碱石灰是碱性干燥剂，可以干燥一氧化氮，故B符合；
    C、硅胶是中性干燥剂不和一氧化氮反应，可以干燥一氧化氮，故C符合；
    D、无水氯化钙不与一氧化氮反应，可以干燥一氧化氮，故D符合；
    故答案为：BCD；
    （2）浓氨水和生石灰两种试剂制备氨气，可以利用浓氨水滴入生石灰中溶解放热一水合氨分解生成氨气，也可以加热氨水生成氨气，反应的化学方程式为：NH3?H2O
     CaO 
    .
     
    NH3↑+H2O或NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    故答案为：NH3?H2O
     CaO 
    .
     
    NH3↑+H2O或NH3?H2O
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O；
    （3）利用稀硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体充满试管，避免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化，用铜丝伸入稀硝酸反应生成一氧化氮气体；
    故答案为：先在试管中加入2-3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，塞上带有细铜丝的胶塞，连接好装置，再将细铜丝伸入与稀硝酸反应即可产生较纯净的一氧化氮气体；
    （4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是防止氨气易溶于水发生倒吸现象；
    故答案为：防倒吸；
    （5）装置⑦是用来检验氨气是否除净的装置，利用硫酸亚铁和氨气反应生成白色沉淀氢氧化亚铁的现象判断，观察是否有沉淀证明氨气是否除净；
    故答案为：看是否变浑浊来判断氨气是否被除净；
    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同）物质的量=
    2.688L
    22.4L/mol
    =0.12mol，氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，物质的量=
    2.016L
    22.4L/mol
    =0.09mol；6NO+4NH3=5N2+6H2O，依据反应化学方程式计算反应的一氧化氮物质的量=
    6×0.09mol
    5
    =0.108mol，则NO的转化率=
    0.108mol
    0.12mol
    ×100%=90%；
    故答案为：90%；
    点评：本题考查了物质现在的实验验证和反应现象的判断应用，化学方程式的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH3在催化剂存在时能还原NOx为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法．下图是某校化学兴趣小组设计的模拟氨气还原NO的装置． 
    回答下列问题：
    （1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是
    浓氨水、碱石灰
    浓氨水、碱石灰
    ．

    （2）若制取NO用图C装置，则制取NO的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，用可抽动的铜丝其优点是
    反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品
    反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品
    ．
    （3）装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ．
    （4）活性亚铬酸铜（可写成xCuO?yCr2O3的形式，x、y为正整数）是氨气还原NO催化剂．已知CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成活性亚铬酸铜催化剂、一种无毒气体及水，写出该反应的化学方程式
    2Cu（OH）NH4CrO4
      △  
    .
     
    Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
    2Cu（OH）NH4CrO4
      △  
    .
     
    Cr2O3?2CuO+N2↑+5H2O
    ．
    （5）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为
    90%
    90%
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海市十三校2012届高三第二次联考化学试题 题型：058

    活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．

    将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物(CuNH4(OH)CrO4)，过滤、洗涤，80℃烘干12 h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)．

    根据题意完成下列各题：

    1．装置③可以选的干燥剂为：________(选填序号，下同)；装置④可以选的固体干燥剂为：________．

    A．浓硫酸

    B．碱石灰

    C．硅胶

    D．无水氯化钙

    2．若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图________装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：________；

    3．若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：________．

    4．装置⑥中，小段玻璃管的作用是________：

    5．装置⑦的作用可能是：________；

    6．若进入装置⑤的NO共2688 mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016 mL　N2，则NO的转化率为：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。

    某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。

    （一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂

    亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、 重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物[经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4 )]过滤、洗涤，80℃烘干12h， 最后焙烧。

    （1）过滤用到的玻璃仪器有：  ▲  （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有：   ▲  。

    A．蒸发皿    B．石棉网  C．泥三角   D．烧杯    E．坩埚钳   F．酒精灯

    G．玻璃棒    H．漏斗   I．坩埚（部分仪器已略去）

    （2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式:             ▲                    。

    （二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。

    试回答下列问题：

    （3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为：        ▲          ；

    若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是：     ▲      。

    （4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是：       ▲                ；

    （5）装置⑦的作用可能是：         ▲             。

    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mLN2，则NO的转化率为：         ▲          。


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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH3和NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．
    将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH4（OH）CrO4），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

    根据题意完成下列各题：
    （1）装置③可以选的干燥剂为：______（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：______．
    A．浓硫酸　　B．碱石灰　　C．硅胶　　D．无水氯化钙
    （2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图______装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：______；

    （3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：______．
    （4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______：
    （5）装置⑦的作用可能是：______；
    （6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N2，则NO的转化率为：______．

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